题目内容
已知化学反应：2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑，若反应前固体质量为15.8克，反应完全后，剩余固体质量为14.2克，则生成氧气的质量为
- A.3.2克
- B.1.6克
- C.0.8克
- D.4.8克
B
分析：根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．
参加反应的KMnO4的质量应等于生成的K2MnO4 MnO2和O2的质量和，所以氧气的质量应等于KMnO4的质量减去K2MnO4 和MnO2的质量．
解答：根据质量守恒定律，在此化学反应中，参加反应的KMnO4的质量应等于生成的K2MnO4，MnO2和O2的质量和，已知此反应中反应前固体KMnO4的质量15.8克，反应完全后剩余固体是K2MnO4和MnO2的混合物，其质量和为14.2克，两质量差即为氧气的质量．故生成氧气的质量为：
15.8克-14.2克=1.6克
故选B
点评：本题主要考查学生运用质量守恒定律进行分析推断的能力．
分析：根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．
参加反应的KMnO4的质量应等于生成的K2MnO4 MnO2和O2的质量和，所以氧气的质量应等于KMnO4的质量减去K2MnO4 和MnO2的质量．
解答：根据质量守恒定律，在此化学反应中，参加反应的KMnO4的质量应等于生成的K2MnO4，MnO2和O2的质量和，已知此反应中反应前固体KMnO4的质量15.8克，反应完全后剩余固体是K2MnO4和MnO2的混合物，其质量和为14.2克，两质量差即为氧气的质量．故生成氧气的质量为：
15.8克-14.2克=1.6克
故选B
点评：本题主要考查学生运用质量守恒定律进行分析推断的能力．
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元素周期表是学习和研究化学的重要工具．下表是1-3周期元素的部分信息：
| 1 H 1.008 | 2 He 4.003 | |||||||
| 3 Li 6.974 | 4 Be 9.012 | 5 B 10.81 | x C 12.01 | 7 N 14.01 | 8 O 16.00 | 9 F 19.00 | 10 Ne 20.18 | |
| 11 Na 22.99 | 12 Mg 24.31 | … … | 13 Al 26.98 | y Si 28.09 | 15 P 30.97 | 16 S 32.06 | 17 Cl 35.45 | 18 Ar 39.95 |
（2）右图表示的是________（填写粒子符号）的结构示意图．
（3）由7、8、11号元素共同组成的一种盐的化学式________．
（4）观察上表，请说明x与y两数之间的等量关系：________．