Question

某兴趣小组对硫酸厂排放的废水中硫酸含量进行检测：
（1）配制溶液：配制溶质质量分数为4%的NaOH溶液20g，需要NaOH固体     g，水     ml（水的密度为1g/cm³）；
（2）检测分析：取废水样品98g，恰好与配制的20gNaOH溶液完全反应，试计算废水中硫酸的质量分数。（假设废水中其它成分均不和NaOH反应，反应的化学方程式为：2NaOH+H₂SO₄＝Na₂SO₄+2H₂O）．

Answer 1

【解析】
试题分析：（1）根据溶质质量等于溶液质量和溶质质量分数的乘积进行分析；
（2）根据×100%，求出废水中硫酸的质量分数。
解：（1）溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数＝20g×4%＝0.8g，所以溶剂质量为：20g－0.8g＝19.2g，故需水的体积为＝19.2ml，故需水19.2ml。
（2）氢氧化钠的质量＝20g×4%＝0.8g
设硫酸的质量为x
H₂SO₄+2NaOH＝Na₂SO₄+2H₂O
98      80
x       0.8g
＝
X＝0.98g
废水中硫酸的质量分数＝×100%＝1%
答：废水中硫酸的质量分数为1%。
考点：考查根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算