Question

5．某化学兴趣小组为了测定含有碳酸钠杂质的氢氧化钠样品中氢氧化钠的质量分数，进行了如下实验：取10g样品放入烧杯中，加入100g稀盐酸，完全反应后共收集到气体O．44g．求：
（1）样品中含有多少克碳酸钠杂质？
（2）样品中氢氧化钠的质量分数是多少？
（3）完全反应后所得溶液的质量？（保留两位小数）

Answer 1

分析 首先写出碳酸钠和稀盐酸反应的方程式，然后根据生成二氧化碳的质量，利用方程式中物质间的质量关系求出碳酸钠的质量，再用样品的质量-碳酸钠的质量求出氢氧化钠的质量，利用氢氧化钠的质量除以样品的质量得出样品中氢氧化钠的质量分数，进而求出完全反应后所得溶液的质量即可．

解答 解：（1）设样品中含有碳酸钠的质量是x．
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                     44
x                     0.44g
$\frac{106}{x}=\frac{44}{0.44g}$
x=1.06g
（2）样品中氢氧化钠的质量是：10g-1.06g=8.94g
则样品中氢氧化钠的质量分数是：$\frac{8.94g}{10g}$×100%=89.4%
（3）完全反应后所得溶液的质量=10g+100g-0.44g=109.56g
答：（1）所取样品中含有1.06g碳酸钠；
（2）氢氧化钠的质量分数是89.4%；
（3）完全反应后所得溶液的质量为109.56g．

点评 本题主要考查化学方程式的书写和有关化学方程式的计算，难度较小，计算要细心、准确．