题目内容
用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠．现称取只含有氯化钠的纯碱样品
34.6g，放和盛有130g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，反应后溶液的质量为151.4g，请计算：(1)
样品中碳酸钠的质量；(2)反应后溶液中溶质的质量分数．
答案：31.8g#31.8克;25%
解析：
提示：
解析：
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(1)反应后生成  的质量为34.6g＋130g－151.4g=13.2g
设样品中碳酸钠的质量为 x，生成NaCl的质量为y，则有：
(2) 原样品中含NaCl的质量为：34.6g－31.8g=2.8g．溶液中溶质的质量分数为：  ．
答： (1)样品中碳酸钠的质量为31.8g；(2)反应后溶液中溶质的质量分数约为25％．本题是制碱过程中涉及的混合物的计算，在混合物中只有纯碱与盐酸反应产生二氧化碳气体，而氯化钠不与盐酸反应，但告诉的三个数据都不能直接代入化学方程式进行计算．根据质量守恒定律可知，产生的二氧化碳质量为 130g＋34.6g－151.4g=13.2g，根据二氧化碳的质量求碳酸钠的质量，并求出纯碱中的氯化钠的质量，利用纯碱和盐酸反应求出生成的氯化钠的质量，反应后的溶质质量分数 |
提示：
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本题是一道化学方程式与溶液的综合计算题，培养同学们综合分析问题的能力． |
练习册系列答案
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（2013?襄城区模拟）用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠．为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小明称取该样品11g，加入到盛有一定量稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，测得烧杯中物质总质量的变化如图所示．请计算：
有少量食盐。请根据下图所示的实验过程和提供的数据，回答下列问题：
