Question

14．过氧化钙晶体（CaO₂•8H₂O）较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒．以贝壳为原料制备
CaO₂流程如下：

（1）气体X的名称是二氧化碳，实验室常用氢氧化钠溶液来吸收；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是过滤．
（2）反应Y需控制温度在0～2℃，可将反应容器放在冰水混合物中，该反应是化合反应，反应产物是
CaO₂•8H₂O，请写出化学方程式CaO+H₂O₂+7H₂O=CaO₂•8H₂O．
（3）获得的过氧化钙晶体中常含有Ca（OH）₂杂质，原因是CaO或Ca（OH）₂过量，且Ca（OH）₂微溶．

Answer 1

分析 （1）根据碳酸钙高温分解生成了二氧化碳、二氧化碳能与氢氧化钠反应及分离固体与液体的方法来分析；
（2）根据反应需要的温度以及反应的过程来分析；
（3）根据碳酸钙高温分解生成了氧化钙，氧化钙能与水化合生成了氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水分析．

解答 解：（1）由于碳酸钙高温分解生成了二氧化碳，所以气体X是二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钠反应，可用氢氧化钠溶液来吸收二氧化碳，分离固体与液体采用过滤的方法；
（2）控制温度在0～5℃，可以在冰水混合物中进行；该反应的反应物是氧化钙、水和过氧化氢，生成物是CaO₂•8H₂O，反应的方程式是：CaO+H₂O₂+7H₂O=CaO₂•8H₂O；
（3）由于碳酸钙高温分解生成了氧化钙，氧化钙能与水化合生成了氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，所以获得的过氧化钙晶体中常含有Ca（OH）₂杂质，原因是CaO或Ca（OH）₂过量，且Ca（OH）₂微溶．
故答为：（1）二氧化碳，氢氧化钠，过滤；（2）冰水混合物，CaO+H₂O₂+7H₂O=CaO₂•8H₂O；（3）CaO或Ca（OH）₂过量，且Ca（OH）₂微溶．

点评 本题注意考查化学方程式的书写常见物质的性质等知识，完成此题，可以依据题干提供的信息进行，书写方程式要注意配平．