Question

17．将一定质量的硝酸铜溶液加入盛有一定量金属粉末M的烧杯中，充分反应后溶液呈无色；继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，待充分反应后过滤，得蓝色滤液和滤渣．根据实验分析，以下结论正确的是（　　）

• A． 金属活动性顺序：M＞Cu＞Ag
• B． 滤液中一定含有Cu²⁺，可能含有M的阳离子
• C． 滤渣中一定含有Ag，一定没有M和Cu
• D． 金属M有可能是金属铁

Answer 1

分析 根据在金属活动性顺序中，排在前面的金属会将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此进行分析判断．

解答 解：由于硝酸铜溶液呈蓝色，将一定质量的硝酸铜溶液加入盛有一定量金属粉末M的烧杯中，充分反应后溶液呈无色，说明了金属M的活动性大于铜，将溶液中的铜全部置换出来；继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，若有剩余的M，M先与硝酸银反应生成了M的硝酸盐溶液和银，当M反应完后，铜再与硝酸银反应生成了硝酸铜和银，待充分反应后过滤，得蓝色滤液和滤渣，说明了滤渣中没有M．
A、由上述分析可知，金属活动性顺序：M＞Cu＞Ag，故A正确；
B、滤液中一定含有Cu²⁺、M的阳离子，故B错误；
C、滤渣中一定含有Ag，一定没有M，可能含有Cu，故C错误；
D、由于M的阳离子的溶液显无色，金属M有不可能是金属铁，故D错误．
故选：A．

点评 本题是金属活动性顺序表中氢前金属可与盐酸反应，前面的金属才能把后面的金属从其盐溶液中置换出来，铁在置换反应中生成亚铁盐，溶液显浅绿色．