题目内容
25、化学兴趣小组测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，其方法是：将样品与盐酸反应，测定反应后生成的CO2质量，再根据CO2的质量求出样品中碳酸钙的质量．（1）为测定CO2的质量，他们想出了以下a、b、c三种方案，请填空以帮助他们完成设计方案：a．称量反应前后物质总质量的减小量．
b．称量吸收CO2前后盛有氢氧化钠溶液容器质量的
增大
（填“增大”或“减小”）量．c．选用如图
甲
装置可测量产生的CO2的体积
，再利用此时CO2的密度
，可计算CO2的质量．图中瓶内水面上油层的作用是防止二氧化碳溶于水
．（2）下表是五组学生按方案a所测得的数据．
根据上表所得数据，该样品中碳酸钙质量分数的平均值为
92%
；在此实验中，导致碳酸钙质量分数比室际值偏高的可能原因
氯化氢和水蒸气挥发
，碳酸钙质量分数比实际值偏低的可能原因有盐酸量不足
．分析：（1）方案b石灰石中的碳酸钙和盐酸生成二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以溶液增加的量就是吸收的二氧化碳的量；方案c二氧化碳进入甲装置形成压力就把水压入量筒内，进入量筒内水的体积就二氧化碳的体积，由公式m=ρv可求出二氧化碳的质量，因二氧化碳易溶于水，所以水上面放了加了油层．
（2）在所得五个数据中，去掉最高值和最低值，剩余的求平均值；由于二氧化碳中混有其他气体和杂质，导致数据偏高，偏低的原因是因为石灰石没完全反应，二氧化碳产量偏低，即盐酸量不足．
（2）在所得五个数据中，去掉最高值和最低值，剩余的求平均值；由于二氧化碳中混有其他气体和杂质，导致数据偏高，偏低的原因是因为石灰石没完全反应，二氧化碳产量偏低，即盐酸量不足．
解答：解：
（1）方案b中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钙和水，由质量守恒定律，氢氧化钠溶液增加的量即二氧化碳的质量，故答案为：增大．方案c二氧化碳进入甲装置形成压力就把水压入量筒内，进入量筒内水的体积就二氧化碳的体积，由公式m=ρv可求出二氧化碳的质量，因二氧化碳易溶于水，所以水上面放了加了油层防止二氧化碳溶于水，故答案为：甲，体积，密度，防止二氧化碳溶于水．
（2）在所得数据中，小组①数据太大，偏差太大，小组⑤数据又太小，偏差也太大，所以两个数值都去掉，由②③④求平均得到数据92%；由于盐酸易挥发以及水的蒸发导致二氧化碳的量增加，是最终数据偏高，偏低的原因是因为石灰石没完全反应，二氧化碳产量偏低，即盐酸量不足．故答案为：92%，氯化氢和水蒸气挥发，盐酸量不足．
（1）方案b中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钙和水，由质量守恒定律，氢氧化钠溶液增加的量即二氧化碳的质量，故答案为：增大．方案c二氧化碳进入甲装置形成压力就把水压入量筒内，进入量筒内水的体积就二氧化碳的体积，由公式m=ρv可求出二氧化碳的质量，因二氧化碳易溶于水，所以水上面放了加了油层防止二氧化碳溶于水，故答案为：甲，体积，密度，防止二氧化碳溶于水．
（2）在所得数据中，小组①数据太大，偏差太大，小组⑤数据又太小，偏差也太大，所以两个数值都去掉，由②③④求平均得到数据92%；由于盐酸易挥发以及水的蒸发导致二氧化碳的量增加，是最终数据偏高，偏低的原因是因为石灰石没完全反应，二氧化碳产量偏低，即盐酸量不足．故答案为：92%，氯化氢和水蒸气挥发，盐酸量不足．
点评：本题是实验数据分析题，探究物质的组成成分以及含量，要求学生从实验的现象和有偏差的数值去分析原因，贵在冷静的用心去思考．
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金属是现代生活和工业生产中应用极为普遍的一类材料．（1）已知在相同的条件下，金属的活动性越强，金属和酸反应产生气泡（氢气）的速度就越快．Al、Cu、Fe三种金属在稀盐酸里的反应现象如右图所示．
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②Al、Cu、Fe三种金属的活动性由强到弱的顺序为
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②钛因常温下不与酸、碱反应等优良的性能，被誉为“未来金属”．由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如下：
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（3）已知某金属粉末中除含有Al外还含有一定量的Fe和Cu，为证明Fe和Cu的存在并测定其中Al的质量分数，某化学兴趣小组的同学展开了如下的实验探究．
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①请完成证明金属粉末中存在Fe和Cu的实验设计：
| 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| Ⅰ取少量的金属粉末于试管中，加入足量的 |
仅除去铝 | |
| Ⅱ将试管静置，弃去上层清液，加入足量的稀硫酸． | 证明含有铁 | |
| Ⅲ将试管静置，弃去上层清液，多次洗涤剩余固体 | 剩余固体呈紫红色 | 证明含有铜 |
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