题目内容
6．在氮、氧两种元素组成的化合物中，氧元素与氮元素的质量比为4：7，这种化合物中氮元素的化合价为（ ）| A． | +3 | B． | +5 | C． | +1 | D． | +4 |
分析 要计算氮的氧化物中氮元素的化合价，首先要确定氮、氧两元素所组成氧化物的化学式；而确定物质的化学式需要确定分子中的氮原子和氧原子个数；利用原子个数比=$\frac{元素质量比}{相对原子质量比}$可确定原子个数比，从而写出化学式，然后根据化合物中各元素的化合价代数和为0，计算氮元素的化合价．
解答 解：氮的氧化物中氮和氧的原子个数比=$\frac{7}{14}：\frac{4}{16}$=2：1，则氮的氧化物的化学式可表示为N2O；
设化合物中氮元素化学价为x，已知氧元素为-2价，依据化合物中各元素的化合价代数和为0的原则，有2x+（-2）=0，解得x=+1．
故选：C．
点评 本题是化学式的推断与化合价的计算相结合的综合题，由元素的质量比进行化学式的推断是计算化合价的基础和关键．
练习册系列答案
相关题目
14．某硫酸铵样品中氮元素的质量分数为20%，则样品中可能含下列哪种物质（ ）
| A． | 硝酸铵 | B． | 碳酸氢铵 | C． | 尿素 | D． | 氯化铵 |
1．下列鉴别各组物质的方法不正确的是（ ）
| A． | 用肥皂水鉴别硬水和软水 | |
| B． | 用盐酸鉴别氯化钠和碳酸钠 | |
| C． | 用燃着的木条鉴别氮气和二氧化碳 | |
| D． | 用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体 |
18．已知每个电子的质量约为每个质子（或中子）质量的$\frac{1}{1836}$，通过如表，可总结出“在原子里质子数等于电子数”，还能总结出：
（1）原子核内不一定都有中子；
（2）相对原子质量=质子数+中子数；
（3）原子核内质子数不一定等于中子数．
| 原子种类 | 质子数 | 中子数 | 核外电子数 | 相对原子质量 |
| 氢 | 1 | 0 | 1 | 1 |
| 碳 | 6 | 6 | 6 | 12 |
| 氧 | 8 | 8 | 8 | 16 |
| 钠 | 11 | 12 | 11 | 23 |
| 氯 | 17 | 18 | 17 | 35 |
（2）相对原子质量=质子数+中子数；
（3）原子核内质子数不一定等于中子数．
化学方程式的读法（以如图化学方程式为例，并把如图短线上的内容补充完整）．