Question

某同学为了测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，取该溶液20克，加入二氧化锰0.5克，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为19.7克．计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数．（要求写出完整的解题过程）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：根据质量守恒定律，反应前后减少的质量为氧气的质量，利用分解过氧化氢制氧气的化学方程式，根据氧气的质量求出过氧化氢的质量，即可求出过氧化氢溶液中溶质的质量分数．

解答：解：生成氧气的质量是20g+0.5g-19.7g=0.8g 
设该过氧化氢溶液中溶质的质量为x
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑    
68               32
x               0.8g    

68

x

=

32

0.8g

x=1.7g    
该溶液中溶质的质量分数=

1.7g

20g

×100%=8.5% 
答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数是8.5%、

点评：本道题目比较简单，是一道最基本的根据化学方程式的计算题，解题关键是根据质量守恒定律求出氧气的质量．