题目内容
某同学取一定量久置于空气中的固体烧碱样品（其中只含有NaOH和Na2CO3）溶于适量水中，向其中加入足量的稀H2SO4溶液，充分搅拌到不再产生气泡为止，测得放出CO2气体的质量为2.2g．请回答：
（1）写出上述样品中物质与稀H2SO4溶液发生反应的化学方程式①______、②______．
（2）若上述所取样品的质量为20g，计算样品中NaOH的质量分数（写出详细的计算过程）
（3）若取质量相等的固体烧碱两份，甲份密封处理，乙份露置空气一段时间使其部分变质，然后将它们分别溶于水，并与相同浓度的稀硫酸充分反应，则消耗稀硫酸溶液的体积比较：V（甲）______V（乙）（填“=““＞“或“＜”）．
（1）写出上述样品中物质与稀H2SO4溶液发生反应的化学方程式①______、②______．
（2）若上述所取样品的质量为20g，计算样品中NaOH的质量分数（写出详细的计算过程）
（3）若取质量相等的固体烧碱两份，甲份密封处理，乙份露置空气一段时间使其部分变质，然后将它们分别溶于水，并与相同浓度的稀硫酸充分反应，则消耗稀硫酸溶液的体积比较：V（甲）______V（乙）（填“=““＞“或“＜”）．
（1）硫酸和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；碳酸钠溶液和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑；故填：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑；
（2）设烧碱样品中Na2CO3的质量为x．
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
106 44
x 2.2g
=
x=5.3 g
样品中NaOH的质量分数为：
×100%=73.5%
答：样品中NaOH的质量分数73.5%．
（3）根据质量守恒定律，氢氧化钠转化成碳酸钠的过程中，钠元素的质量没变，故氢氧化钠和碳酸钠都是每46g钠元素生成142g硫酸钠，消耗98g硫酸，所以消耗稀硫酸溶液的体积相等．故填：=．
（2）设烧碱样品中Na2CO3的质量为x．
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
106 44
x 2.2g
| 106 |
| x |
| 44 |
| 2.2g |
x=5.3 g
样品中NaOH的质量分数为：
| 20g-5.3g |
| 20g |
答：样品中NaOH的质量分数73.5%．
（3）根据质量守恒定律，氢氧化钠转化成碳酸钠的过程中，钠元素的质量没变，故氢氧化钠和碳酸钠都是每46g钠元素生成142g硫酸钠，消耗98g硫酸，所以消耗稀硫酸溶液的体积相等．故填：=．
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