Question

14．某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成，取四份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如表．

样品	第1份	第2份	第3份	第4份
取样品的质量（g）	50.0	50.0	50.0	50.0
加稀硫酸的质量（g）	40.0	80.0	120.0	160.0
产生气体的质量（g）	0.4	0.8	1.0	1.0

试计算：
（1）列式计算黄铜屑样品中的锌的质量分数和所用稀硫酸中溶质的质量分数各为多少？
（2）画出在50.0g样品中加稀硫酸的质量与产生气体质量变化关系的示意图．

Answer 1

分析 根据金属与酸反应的条件可知，锌与酸反应，铜与酸不反应．再由表中数据分析可知，第三次反应是合金中的锌反应完了，前两次是酸完全反应，合金有剩余，再正确写出方程式，由方程式求出锌的质量，就可以求得黄铜中锌的质量分数，据此分析解答．

解答 （1）
解：设锌的质量为x                         设第一次反应掉的硫酸溶质质量为y
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑                        Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑ 
65                         2                                       98               2
x                          1g                                       y              0.4g                           
      $\frac{65}{x}$=$\frac{2}{1g}$                                               $\frac{98}{y}$=$\frac{2}{0.4g}$
        x=32.5g                                              y=19.6
Zn%=$\frac{32.5g}{50g}$×100%=65%
H₂SO₄%=$\frac{19.6g}{40g}$×100%=49%
（2）
 
故答案为：（1）65%，49%；
（2）

点评 本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性．