Question

10．石灰石的主要成分为CaCO₃，高温煅烧的反应为CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，现将125g石灰石高温煅烧，充分反应后剩余固体的质量为81g．
（1）生成CO₂多少克？
（2）石灰石中CaCO₃的质量分数是多少？

Answer 1

分析 由质量守恒定律，固体减少的质量即为生成二氧化碳的质量，由二氧化碳的质量、反应的化学方程式列式计算出参加反应的碳酸钙的质量即可．

解答 解：（1）由质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为125g-81g=44g．
（2）设参加反应的碳酸钙的质量为x
CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
100            44
x              44g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{44g}$      x=100g
石灰石中CaCO₃的质量分数是$\frac{100g}{125g}×$100%=80%．
答：（1）生成CO₂44g；（2）石灰石中CaCO₃的质量分数是80%．

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出二氧化碳的质量是正确解答本题的前提和关键．