题目内容
老师在黑板上写了氧化铁和盐酸的化学方程式：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，同学们从不同角度进行了解读，其中不合理的是（ ）
| A、该反应属于置换反应 |
| B、该反应属于复分解反应 |
| C、用盐酸可以除铁锈 |
| D、铁元素的化合价反应前后没有发生变化 |
考点：酸的化学性质,有关元素化合价的计算,反应类型的判定
专题：常见的酸 酸的通性
分析：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O是复分解反应，复分解反应中元素的化合价不变．
解答：解：A、由一种单质跟一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应．该反应不是置换反应．
B、Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O是两种化合物相互交换成分生成两种新化合物的反应，属于复分解反应．
C、氧化铁和盐酸，铁锈会消失，可用盐酸可以除铁锈．
D、Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O中铁元素的化合价反应前后没有发生变化．
故选：A．
B、Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O是两种化合物相互交换成分生成两种新化合物的反应，属于复分解反应．
C、氧化铁和盐酸，铁锈会消失，可用盐酸可以除铁锈．
D、Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O中铁元素的化合价反应前后没有发生变化．
故选：A．
点评：明确置换反应和复分解反应的特点，酸可以除铁锈是解题的关键．
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| ||
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