题目内容
有一包铜和碳组成的固体混合物，在一定条件下与氧气完全反应，生成固体氧化铜和气体二氧化碳，并测得得反应前后固体的质量不变，则原固体混合物中铜和碳的质量比是 ．
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：铜与氧气反应生成氧化铜而使固体质量增大，碳与氧气反应生成气体二氧化碳而使固体质量减少；反应前后固体质量不变，则与铜反应的氧气的质量与混合物中碳质量相等，利用该等量关系，通过数据的假设进行计算．
解答：解：铜与氧气反应生成氧化铜而使固体质量增大，碳与氧气反应生成气体二氧化碳而使固体质量减少；反应前后固体质量不变，则与铜反应的氧气的质量与混合物中碳质量相等．
假设混合物中碳的质量为m，则与铜反应氧气的质量也为m，设混合物中铜的质量为x
2Cu+O2
2CuO
128 32
x m
=
x：m=128：32=4：1
答：原固体混合物中铜和碳的质量比是4：1．
故答案为：4：1．
假设混合物中碳的质量为m，则与铜反应氧气的质量也为m，设混合物中铜的质量为x
2Cu+O2
| ||
128 32
x m
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| 32 |
| x |
| m |
x：m=128：32=4：1
答：原固体混合物中铜和碳的质量比是4：1．
故答案为：4：1．
点评：分析得出与铜反应的氧气质量与混合固体中碳质量相等，是解决问题的前提，需要具备较强的分析能力．
练习册系列答案
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推理是一种重要的学习方法．下列推理中正确的是（ ）
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| D、纯水是无色、无臭、澄清透明的液体则无色、无臭、澄清透明的液体一定是纯水 |
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生活中的下列物质，属于纯净物的是（ ）
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