Question

3．一科学兴趣小组对实验室某镁带样品中单质镁的质量分数进行测定．经查阅资料可知：镁带样品中除镁外，表面还有一层氧化镁薄膜，镁和氧化镁都能与稀硫酸反应．实验过程如下：
（1）取一只烧杯，称得其质量为60.6g，加入一定量镁带样品碎屑，称得烧杯和样品的总质量为65.6g；
（2）向盛有镁样品的烧杯中加入稀硫酸，边加边搅拌，直到烧杯中不再产生气泡，再加入少量稀硫酸以确保过量，测得共用去稀硫酸120g；
（3）静置，称量．称得烧杯和剩余物质的总质量为185.2g．
问：（1）反应生成的氢气质量为0.4克．
（2）镁带样品中单质镁的质量分数．

Answer 1

分析 根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了氢气，所以可以求算氢气的质量，根据氢气的质量和对应的化学方程式求算单质镁的质量，进而求算对应的质量分数．

解答 解：根据质量守恒定律可得，生成氢气的质量为65.6g+120g-185.2g=0.4g
设单质镁的质量为x
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
24                           2
x                             0.4g
$\frac{24}{2}$=$\frac{x}{0.4g}$
x=4.8g
镁带样品中单质镁的质量分数为$\frac{4.8g}{65.6g-60.6g}$×100%=96%．
答：（1）反应生成的氢气质量为 0.4克．
（2）镁带样品中单质镁的质量分数为96%．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．