Question

常温下，在200g氢氧化钡和氢氧化钠的混合溶液中，逐滴加入19.6%的稀硫酸溶液．已知：发生的反应是：Ba（OH）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2H₂O 和2NaOH+H₂SO₄N═a₂SO₄+2H₂O；滴加稀硫酸溶液的质量与生成沉淀质量的变化关系如图所示；当滴加稀硫酸溶液的质量为300g时，溶液的pH=7．请计算：
（1）与氢氧化钠反应的稀硫酸溶液质量为

 

g．
（2）原混合溶液中氢氧化钡的质量．
（3）当pH=7时，所得溶液中溶质的质量分数．（计算结果保留0.1%）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：（1）根据图象可知滴加100g稀硫酸时，氢氧化钡被完全消耗，当滴加稀硫酸溶液的质量为300g时，溶液的pH=7，求出与氢氧化钠反应的稀硫酸溶液质量；
（2）根据沉淀的质量利用化学方程式，求出原混合溶液中氢氧化钡的质量；
（3）根据氢氧化钠的质量求出生成硫酸钠的质量，最后根据质量分数公式求溶液中溶质的质量分数．

解答：解：
（1）根据图象可知滴加100g稀硫酸时，氢氧化钡被完全消耗，当滴加稀硫酸溶液的质量为300g时，溶液的pH=7，与氢氧化钠反应的稀硫酸溶液质量为300g-100g=200g；
（2）解：设原溶液中氢氧化钡的质量为x
Ba（OH）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2H₂O
171                233
x                  46.6g   

171

233

=

x

46.6g

    x=34.2g  
（3）设当pH=7时生成硫酸钠的质量为y
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
98             142
200g×19.6%     y     

98

142

=

200g×19.6%

y

y=56.8g  
当pH=7时，溶液的质量为：200g+300g-46.6g=453.4g   
当pH=7时溶液中溶质的质量分数为：

56.8g

453.4g

×100%=12.5%  
答案：
（1）200
（2）原混合溶液中氢氧化钡的质量为34.2g．
（3）当pH=7时溶液中溶质的质量分数为12.5%．

点评：本考点考查了根据化学方程式的计算，属于质量分数和化学方程式的综合应用，是中考计算题中经常出现的题型．