题目内容
对下列四种粒子的结构示意图的理解，错误的是
A．它们都带电荷 B．它们都具有相对稳定结构
C．它们的核外电子排布不完全相同 D．它们属于不同种元素
A
【解析】
试题分析：A、当质子数≠电子数时，为离子，带电荷，当质子数=电子数时，为原子，不带电荷，第二个示意图中质子数10=电子数10，故不带电荷，错误，B、当最外层电子数为8的结构，称为相对稳定结构，故它们都具有相对稳定结构，正确，C、前三个只有2个电子层，而第四个由3个电子层，故它们的核外电子排布不完全相同，正确，D、元素种类由质子数决定，他们的质子数不全相等，故它们属于不同种元素，正确，故选A
考点：核外电子的排布，元素的概念
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（11分）某校化学兴趣小组将用剩的过氧化氢溶液倒入放有生锈铁钉的废液缸中，发现产生了大量的气泡，经检验此气体为氧气。根据学过的知识初步判断，是生锈铁钉中的某种物质加快了过氧化氢的分解，那么究竟是哪种物质加快了过氧化氢的分解速率？请你参与他们的研究，分享和体验探究实验的快乐。
【猜想与假设】
甲同学：铁钉表面的氧化铁加快了H2O2的溶液分解。
乙同学：铁钉里的 加快了H2O2的溶液分解。
【设计方案和实验】完成下列表格
实验方案 | 实验现象 | 结论 |
方案一：向盛有10mL 5% H2O2溶液的试管中加入2g 氧化铁粉末，将一根带火星的木条放在试管口，观察现象。 | 甲同学结论成立。 | |
方案二：向盛有10mL 5% H2O2溶液的试管中加入 粉末，将一根带火星的木条放在试管口，观察现象。 | 无现象 | 乙同学结论 。 （填“成立”或“不成立”） |
【讨论交流】丙同学认为“方案一”只能说明Fe2O3加快了H2O2溶液的分解，并不能说Fe2O3就一定是催化剂。你是否支持丙同学的观点？ ，如果要证明氧化铁是催化剂，就要设计一个实验来证明，这个实验的设计原理是 。
【拓展】
（1）实验证明Fe2O3粉末可以作为H2O2分解的催化剂。该反应的文字表达式
（2）下表是丙同学探究影响H2O2分解速率时所记录的部分数据，通过对数据分析，你能得出什么结论？ 。
用足量等体积H2O2溶液制取相同体积O2所需的时间：
