Question

某实验室用30克氯酸钾和5克二氧化锰的混合物加热制取氧气，反应一段时间后，冷却称量，得到25.4g剩余固体物质．试计算：
①生成氧气的物质的量为

 

摩尔．
②参加反应的氯酸钾的物质的量为

 

摩尔．（根据化学方程式列式计算）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：①依据质量守恒定律反应前后固体的质量之差即为反应中生成的氧气质量，进而可得氧气的物质的量；
②利用氧气的量结合方程式即可求出氯酸钾的量；

解答：解：①由质量守恒定律可知生成的氧气质量是30g+5g-25.4g=9.6g，则氧气的物质的量是

9.6g

32g/mol

=0.3mol
②设参加反应的氯酸钾物质的量为x
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑ 
  2              3
  x            0.3mol

2

x

=

3

0.3mol

   
x=0.2mol
故答案为：（1）0.3；（2）0.2；

点评：此题是化学方程式的计算考查题，解题的关键是根据质量守恒定律，由反应前后固体物质质量差即反应所产生氧气的质量；