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一种液体是否是溶液，必须具备的条件是
[ ]
A．
一种物质分散到另一种液体里
B．
溶质被分散成分子或离子
C．
液体是均一、稳定的
D．
长期放置不分层
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（2012?仙桃）同学们都知道CuSO
4
溶液呈蓝色，那么，你们知道是溶液中什么微粒使CuSO
4
溶液呈蓝色吗？
基于初中所学知识，下面主要采用不同的思维方式对该问题进行探讨．
（说明：以下溶液皆为稀溶液，在稀溶液中SO
4
2-
、Cl
-
呈无色．）
思路一：采用归纳法，由具体事实推理概括出一般原理或结论．
下图一：请比较A、B、C、D、E五支试管中所盛试剂的颜色与所含微粒，进行分析．
对 A、B、C的分析是：
A、B的溶液中均含Cu
2+
，均显蓝色
A、B的溶液中均含Cu
2+
，均显蓝色
，说明Cu
2+
的存在使CuSO
4
、CuCl
2
溶液显蓝色．
对
D、E
D、E
分析，可以说明，在水溶液中，Na
+
是无色的．
对A、D的分析是：
A、D的溶液中均含水分子、硫酸根离子，水分子不能使溶液显蓝色，在稀溶液中SO
4
2-
呈无色
A、D的溶液中均含水分子、硫酸根离子，水分子不能使溶液显蓝色，在稀溶液中SO
4
2-
呈无色
，说明A中是Cu
2+
使CuSO
4
溶液显蓝色．对B、E分析同理．
对A、B、C、D、E 还可推理：水是无色液体，作为溶剂，溶解CuSO
4
、CuCl
2
等物质时，溶液的颜色主要受溶质的影响．
思路二：采用加入试剂发生化学反应的方法将溶液中的Cu
2+
除去或保持溶液中Cu
2+
的存在，观察溶液颜色是否变化的方法．
例1：如图二所示的方法是除去溶液中的Cu
2+
．该反应的化学方程式为：
2NaOH+CuSO
4
=Cu（OH）
2
↓+Na
2
SO
4
2NaOH+CuSO
4
=Cu（OH）
2
↓+Na
2
SO
4
．
例2：请选择一种试剂与CuSO
4
溶液反应，保持溶液中Cu
2+
的存在．其化学方程式是：
CuSO
4
+BaCl
2
=BaSO
4
↓+CuCl
2
CuSO
4
+BaCl
2
=BaSO
4
↓+CuCl
2
．
上述研究方法是用不同的思维方式，从不同的切入点研究同一个问题，但总体思路仍然是对比实验设计的一般思路．
某种液体是否是溶液，必须具备的条件是
[
]
A
．一种固体溶解在一种液体中
B
．液体是均一、稳定的
C
．溶质被分散成分子或离子
D
．液体是无色透明的
某种液体是否是溶液，必须具备的条件是
A.
一种固体溶解在一种液体中
B.
液体是均一、稳定的
C.
溶质被分散成分子或离子
D.
液体是无色透明的
一种液体是否是溶液，必须具备的条件是
A.
一种物质分散到另一种液体里
B.
溶质被分散成分子或离子
C.
液体是均一、稳定的
D.
长期放置不分层
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