Question

4．有Fe₂O₃、CuO组成的混合物与足量的CO在高温条件下充分反应，将产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得到的沉淀质量为10.0g，则原固体混合物的质量可能是（　　）

• A． 6g
• B． 8g
• C． 10g
• D． 4g

Answer 1

分析 根据反应方程式判断CO₂中的O原子来源于CO和金属氧化物，计算出氧化物中氧元素的质量，金属氧化物的质量等于金属的质量加氧化物中氧元素的质量．

解答 解：设生成的二氧化碳的质量为x．
CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂0
44             100
x              10.0g
则$\frac{44}{x}=\frac{100}{10.0g}$，解得x=4.4g
发生的有关反应为：Fe₂O₃+3CO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，CuO+CO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂，
从反应方程式可以看出，二氧化碳中的氧元素一半来自金属氧化物，故金属氧化物中氧元素的质量为4.4g×$\frac{16×2}{44}$÷2=1.6g．
若原固体混合物全部是氧化铁则质量为：1.6g÷$\frac{16×3}{56×2+16×3}$=5.3g；若原固体混合物全部是氧化铜则质量为：1.6g÷$\frac{16}{64+16}$=8g；所以金属氧化物的质量大于5.3g；小于8g．
故选A．

点评 本题考查混合物的质量计算，题目难度较大，注意从元素质量守恒的角度分析．