Question

18．化学方程式2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O中氢气、氧气和水的质量比为1：8：9，若2g氢气和18g氧气充分反应后生成的水的质量为16g，据此可得出的结论是参加化学反应的反应物和生成物的质量比不变．

Answer 1

分析 根据化学方程式和元素的相对原子质量可以得出反应物和生成物的质量比，然后根据已知条件和质量守恒定律，即可计算出其它各项的质量．

解答 解：根据化学方程式2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O可知，H₂、O₂、H₂O的质量比为（2×2）：32：（18×2）=1：8：9；根据氢气与氧气的质量比=1：8，可得，2g氢气和16g氧气完全反应后生成的水的质量为18g，有2g氧气剩余；据此可得出的结论是参加化学反应的反应物和生成物的质量比不变．
故答案为：1：8：9；  16； 参加化学

点评 本题主要考查学生运用化学方程式和元素的相对原子质量以及质量守恒定律进行计算的能力．