Question

2．下列物质中，常温下甲为液体，乙为固体，C是易与血红蛋白结合的有毒气体，D在A中燃烧时火星四射．它们之间有下列转化关系：

（1）写出甲、C、乙的化学式：甲H₂O；CCO；乙C．
（2）写出D→E反应的化学方程式．3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．
（3）C与E的反应中，体现了C的还原性性．

Answer 1

分析 此题为框图式物质推断题，完成此类题目，关键是找准解题突破口，根据叙述的关键，以及物质的性质和物质之间的反应，做出判断，常温下甲为液体，通电能得到A和F，则甲可能为水，A和F为氢气和氧气，乙能与A点燃生成B，则A可能为氧气；而F可以由稀硫酸制取，故F为氢气；根据C是易与血红蛋白结合的有毒气体，则C为一氧化碳；根据D在A中燃烧时火星四射，则D为铁，E为四氧化三铁，乙为固体，与氧气反应生成的B能与乙反应生成一氧化碳，则B为二氧化碳，乙为碳，代入框图，推断合理．

解答 解：根据常温下甲为液体，通电能得到A和F，则甲可能为水，A和F为氢气和氧气，乙能与A点燃生成B，则A可能为氧气；而F可以由稀硫酸制取，故为氢气；根据C是易与血红蛋白结合的有毒气体，则C为一氧化碳；根据D在A中燃烧时火星四射，则D为铁，E为四氧化三铁，乙为固体，与氧气反应生成的B能与乙反应生成一氧化碳，则B为二氧化碳，乙为碳，代入框图，推断合理．则：
（1）根据分析，甲、C、乙的化学式分别为H₂O，CO，C；
（2）D→E反应，即铁能与氧气反应生成四氧化三铁，所以反应的化学方程式为：3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；
（3）C与E的反应，即一氧化碳将四氧化三铁还原为铁同时生成二氧化碳，故体现了一氧化碳还原性．
故答案为：
（1）H₂O； CO； C．（2）3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．（3）还原性．

点评 本题为框图型物质推断题，完成此类题目，可以依据题干提供的信息，结合框图，找准解题的突破口，直接得出物质的化学式，然后顺推或逆推或由两边向中间推得出其他物质的化学式．