Question

（3分）为了测定某粉末状黄铜（铜、锌合金）样品中铜的质量分数，阳阳同学取一定质量的黄铜样品放入烧杯中，再取40g稀盐酸分四次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：

	第一次	第二次	第三次	第四次
加入稀盐酸质量/g	10	10	10	10
剩余固体的质量/g	9.10	8.45	7.80	7.80

请你计算：

（1）所用稀盐酸中溶质的质量分数。

（2）用36.5%的浓盐酸配制40g上述稀盐酸，需要浓盐酸的质量。

（3）黄铜样品中铜的质量分数。

 

Answer 1

【答案】

【解】设参加反应的HCl 的质量为x

      Zn的质量= 0.65g × 3 = 1.95g  

Zn + 2HCl       ZnCl₂+H₂↑

65    73

1.95g  x

=或 =  

x = 73× = 2.19g   

稀盐酸中溶质HCl的质量分数=  × 100% = 7.3%……………………1分

需要浓盐酸的质量=  = 8g………………………………………1分

黄铜中铜的质量分数= × 100% = 80%………………………1分

答：稀盐酸中溶质HCl的质量分数为7.3%，需要浓盐酸的质量为8g，黄铜中铜的质量分数为80%。（其他方法合理给分）

【解析】

试题分析：根据题中数据可知，第一次加盐酸反应掉的锌的质量与第二次、第三次反应的锌的质量相等，都是0.65克。故样品中锌的质量为：0.65g × 3 = 1.95g；

设：反应中共用去HCl的质量为x。

Zn + 2HCl       ZnCl₂+H₂↑

65    73

1.95g  x

=或 =  

x = 73× = 2.19g   

稀盐酸中溶质HCl的质量分数=  × 100% = 7.3%

（2）浓盐酸稀释成稀盐酸后，HCl的质量不变。

需要浓盐酸的质量=  = 8g

（3）黄铜样品中铜的质量分数=× 100% = 80%

考点：根据化学方程式计算；质量分数的计算。

点评：根据化学方程式计算，要注意解题的步骤，设、写、找、列、解、答。

浓溶液稀释成稀溶液后，溶质的质量不变。