Question

为了测定某粉末状黄铜（铜、锌合金）样品中铜的质量分数，洋洋同学取一定质量的黄铜样品放入烧杯中，再取40g稀盐酸分四次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：

	第一次	第二次	第三次	第四次
加入稀盐酸质量（g）	10	10	10	10
剩余固体的质量（g）	9.10	8.45	7.80	7.80

（1）黄铜样品中铜的质量分数为

 

．
（2）求第二次生成氢气质量．

Answer 1

分析：（1）据金属活动性可知，铜排在氢后，不能与稀盐酸发生反应，故发生反应的是锌，可写化学反应方程式；由第三次和第四次剩余固体质量相等可知，剩余的7.80g固体即为样品中铜的质量，根据铜的质量与样品质量比可计算出黄铜样品中铜的质量分数，样品的质量=7.8g+1.95g=9.75g．
（2）分析知减少的固体的质量就是参加反应的锌的质量，由题目可知：第二次反应消耗锌的质量=9.1g-8.45g=0.65g，根据反应的化学方程式，可计算出生成氢气的质量；

解答：解：（1）由第三次和第四次剩余固体质量相等可知，剩余的7.80g固体即为样品中铜的质量，由第二次消耗的锌的质量可知每10g盐酸消耗的锌的质量是9.10g-8.45g=0.65g，所以原固体质量为0.65g+9.1g=9.75g，则该黄铜样品中铜的质量分数为

7.8g

9.75g

×100%=80%；
（2）分析知第二次反应消耗锌的质量=9.10g-8.45g=0.65g，设生成氢气的质量为x
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65             2
0.65g          x

65

0.65g

=

2

x

x=0.02g
故答案为：（1）80%；（2）第二次生成氢气质量是0.02g．

点评：根据所给的实验数据分析每次加入10g稀盐酸固体剩余物质量的变化，可对反应进行的情况进行判断，并明确参加反应的是固体中的锌，这是解决本题的关键．