Question

为测定一瓶失去标签的过氧化氢溶液的溶质质量分数，某同学取50.0g过氧化氢溶液放入烧杯中，然后加入2.0g二氧化锰，等不再放出气体，称得烧杯中剩余物质的总质量为50.4g．计算：

（1）过氧化氢中氢元素和氧元素的质量比为 ．(2分)

（2）此过氧化氢溶液的溶质质量分数．（7分）（写出计算过程）

Answer 1

（1）1:16；（2）6.8%。

【解析】

试题分析：（1）过氧化氢（H2O2）中氢元素和氧元素的质量比为：(1×2):(16×2)=1:16；

（2）根据质量守恒定律，生成氧气的质量是50.0g+2g-50.4g=1.6g

设该过氧化氢溶液中溶质的质量为x

2H2O22H2O+O2↑

68 32

x 1.6g

解得：x=3.4g

此过氧化氢溶液的溶质质量分数为：×100%=6.8%

答：此过氧化氢溶液的溶质质量分数为6.8%。

考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算；有关化学式的计算；质量守恒定律的应用