Question

某同学欲探究赤铁矿粉（主要成分Fe₂O₃，杂质不反应）中Fe₂O₃的质量分数，他利用了如下的装置：

（1）写出A中发生的化学反应方程式

 

．
（2）该装置的连接顺序为

 

，B装置中可能发生的化学反应方程式是

 

．
（3）实验前，测出赤铁矿粉的质量为a g； 实验完毕后，测得C装置的质量增加了w g，则该赤铁矿粉中Fe₂O₃的质量分数为

 

．
（4）继续探究：若测得A装置中固体质量减少了n g，则（w-n）g是

 

的质量．

Answer 1

分析：（1）氧化铁和一氧化碳反应能生成铁和二氧化碳；
（2）B是为了检验生成的二氧化碳是否被氢氧化钠溶液完全吸收；
（3）根据有关方面的数据可以求出氧化铁的质量分数；
（4）根据相关方面的数据可以判断具体的物质．

解答：解：（1）氧化铁和一氧化碳反应的化学方程式为：3CO+Fe₂O₃

高温  .

2Fe+3CO₂．     
（2）A中反应生成的二氧化碳能够被氢氧化钠溶液吸收，B是为了检验生成的二氧化碳是否被氢氧化钠溶液完全吸收．故填：A、C、B．
如果二氧化碳进入B中，二氧化碳能和氢氧化钙反应，反应的化学方程式为：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
（3）解设氧化铁的质量为X，
3CO+Fe₂O₃

高温  .

2Fe+3CO₂，
     160           132
     X             wg

160

132

=

X

wg

X=

160wg

132

则该赤铁矿粉中Fe₂O₃的质量分数为：

160wg

132ag

×100%．故填：

160wg

132ag

×100%．
（4）若测得A装置中固体质量减少了n g，则（w-n）g是参加反应的一氧化碳的质量．故填：一氧化碳．

点评：本题主要考查计算和化学方程式的书写等方面的知识，书写化学方程式时要注意遵循质量守恒定律．