Question

19．把4.5g镁和铝的合金加入到一定质量，一定质量分数的稀盐酸中，恰好完全反应，产生0.4g氢气．向反应后的溶液中加入一定质量的NaOH溶液，恰好使上述产生的MgCl₂和AlCl₃完全转化为沉淀．则生成NaCl的质量为（　　）

• A． 23.4g
• B． 29.25g
• C． 11.7g
• D． 5.85g

Answer 1

分析 根据题意可知，生成的氯化钠中的氯元素全部来自于与4.5g合金反应所消耗的盐酸，因此，计算出所消耗盐酸中的氯元素质量即为最终生成氯化钠中氯元素质量，再利用氯化钠中氯元素的质量分数，即可计算出最终生成氯化钠的质量．

解答 解：方法一：与4.5g镁铝合金反应的盐酸的质量=0.4g÷（$\frac{1}{36.5}$×100%）=14.6g
14.6gHCl中Cl元素的质量=14.6g×（$\frac{35.5}{36.5}$×100%）=14.2g
含14.2gCl的NaCl的质量=14.2g÷（$\frac{35.5}{58.5}$×100%）=23.4g
故选A．
方法一：根据H----HCl---NaCl，则设生成NaCl的质量为x．
           1          58.5
         0.4g         x
则$\frac{1}{58.5}=\frac{0.4g}{x}$，解得x=23.4g
答：生成NaCl的质量为23.4g．

点评 解决本题的技巧在于发现最终生成的氯化钠中氯元素全部来自于与镁铝合金发生反应的盐酸，这样就把看似无法解决的化学方程式的计算转变为根据化学式的计算，从而巧妙地解决问题．