题目内容

实验装置如图所示,试管中装有水12克及硝酸钾9克,搅拌后试管底部尚有部分未溶的固体。将此试管放入烧杯中水浴加热并摇动试管,当烧杯中的温度达60℃时,试管中的固体恰好完全溶解。若不计加热过程中所蒸发的水量,则有关此试管内溶液的叙述,下列何者正确?

加热前此溶液已达饱和状态
  B、由室温加热至60℃的过程中,此溶液的浓度不变
  C、在60℃时此溶液的质量分数为75%
  D、由60℃加热至65℃时此溶液溶质的质量分数不变
  

练习册系列答案
相关题目
实验室用锌和稀盐酸制取氢气,并用氢气还原铜的一种氧化物的实验来测定该氧化物的组成.实验装置如图所示:
试回答下列问题:
(1)仪器a的名称是
长颈漏斗
长颈漏斗
,a仪器下端管口插入液面下的目的是
防止生成的氢气从长颈漏斗口逸出
防止生成的氢气从长颈漏斗口逸出

(2)B、C、F装置的作用分别是:B
除去氢气中的氯化氢气体
除去氢气中的氯化氢气体
,C
除去氢气中的水蒸气
除去氢气中的水蒸气
,F
吸收空气中的水蒸气,防止进入E装置
吸收空气中的水蒸气,防止进入E装置

(3)在点燃D装置中酒精灯以前,要将氢气通过整个装置一段时间的目的是
排除整个装置内的空气,防止加热时发生爆炸
排除整个装置内的空气,防止加热时发生爆炸

(4)A中产生的现象是
产生大量气泡,锌粒逐渐溶解
产生大量气泡,锌粒逐渐溶解
,反应的化学方程式是
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
Zn+2HCl=ZnCl2+H2

(5)已知D装置中铜的氧化物的质量为7.2g,当其完全被还原时,称得E装置增重0.9g,则这种铜的氧化物中铜元素和氧元素的质量比的原始计算式为
7.2g-0.9g×
16
18
0.9g×
16
18
7.2g-0.9g×
16
18
0.9g×
16
18
,其化学式为
Cu2O
Cu2O

(6)如果B、C装置的顺序颠倒,将造成铜、氧两元素的质量之偏
(填“高”或“低”),原因是
B装置中的水蒸气会随气流进入E装置,使测出水的质量增加,从而导致由水计算出的氧元素的质量增大,铜元素质量减少,最终导致结果偏低
B装置中的水蒸气会随气流进入E装置,使测出水的质量增加,从而导致由水计算出的氧元素的质量增大,铜元素质量减少,最终导致结果偏低

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网