如图烧杯中装有lO0g硫酸和硫酸铜的混合溶液.向该溶液中加入l0%的氢氧化钠溶液至恰好反应完全时.生成沉淀4.9g．请回答:(1)写出产生蓝色沉淀的化学方程式2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4,(2)列出求解原混合溶液中含有硫酸铜质量(x)的比例式$\frac{160}{98}$=$\frac{x}{4.9g}$,(3)第一次实验后所得溶液中溶质� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．如图烧杯中装有lO0g硫酸和硫酸铜的混合溶液，向该溶液中加入l0%的氢氧化钠溶液至恰好反应完全时，生成沉淀4.9g．请回答：

（1）写出产生蓝色沉淀的化学方程式2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄；
（2）列出求解原混合溶液中含有硫酸铜质量（x）的比例式$\frac{160}{98}$=$\frac{x}{4.9g}$；
（3）第一次实验后所得溶液中溶质的化学式为：Na₂SO₄、CuSO₄、H₂SO₄；
（4）该混合溶液中硫酸和硫酸铜的质量比为：49：40；
（5）向过滤后所得溶液中加入84.9g水后，所得溶液中溶质的质量分数为7.1%．

分析稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算和判断．

解答解：（1）硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．
故填：2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．
（2）设硫酸铜的质量为x，
2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄，
             160         98
              x          4.9g
$\frac{160}{98}$=$\frac{x}{4.9g}$，
x=8g，
故填：$\frac{160}{98}$=$\frac{x}{4.9g}$．
（3）设硫酸铜消耗氢氧化钠的质量为y，
2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄，
80                         98
y                         4.9g
$\frac{80}{98}$=$\frac{y}{4.9g}$，
y=4g，
设硫酸质量为z，
和硫酸反应的氢氧化钠质量为：120g×10%-4g=8g，
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O，
   80          98
8g           z
$\frac{80}{98}$=$\frac{8g}{z}$，
z=9.8g，
第一次实验加入的氢氧化钠溶液中氢氧化钠质量为：40g×10%=4g，因此第一次实验后硫酸过量，因此所得溶液中溶质有反应生成的硫酸钠、没有反应的硫酸铜和硫酸，化学式分别是Na₂SO₄、CuSO₄、H₂SO₄．
故填：Na₂SO₄、CuSO₄、H₂SO₄．
（4）该混合溶液中硫酸和硫酸铜的质量比为：9.8g：8g=49：40．
故填：49：40．
（5）由2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄，2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O可知，2NaOH～Na₂SO₄，
设反应生成硫酸钠质量为m，
2NaOH～Na₂SO₄，
80            142
120g×10% m
$\frac{80}{142}$=$\frac{120g×10%}{m}$，
m=21.3g，
向过滤后所得溶液中加入84.9g水后，所得溶液中溶质的质量分数为：$\frac{21.3g}{100g+120g+84.9g-4.9g}$×100%=7.1%，
故填：7.1%．
7.1%．

点评本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．

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