Question

11．X克Mg、Zn、Fe的混合物与一定量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的滤液蒸干，得到y克混合物（不含结晶水），则混合物与稀硫酸反应产生的氢气质量为（　　）

• A． $\frac{Y-X}{48}$
• B． $\frac{Y-X}{96}$
• C． $\frac{Y-X}{98}$
• D． Y-X

Answer 1

分析 根据金属与硫酸反应生成硫酸盐和氢气，Mg为四种金属单质的质量，Ng为四种金属与稀硫酸完全反应生成的硫酸盐的质量，根据化学变化前后“元素质量不变”，由Ng-Mg为金属的硫酸盐中硫酸根的质量，也就是稀硫酸中硫酸根的质量．由硫酸根的质量可以计算硫酸的质量，再由硫酸的质量可计算出硫酸中H元素的质量，即生成的H₂的质量．

解答 解：H₂SO₄中硫酸根（SO₄）的质量为Yg-Xg=（Y-X）g
H₂SO₄中H与SO₄的质量比为1×2：96=1：48，即H元素的质量是SO₄的质量的$\frac{1}{48}$，
∴H₂SO₄中H的质量=$\frac{Y-X}{48}$g，即反应后生成H₂的质量是：$\frac{Y-X}{48}$g．
故选：A．

点评 本题初看无从下手，但利用化学变化前后元素（或原子团）种类、质量不变，就可以发现解决的窍门．