Question

乙醇在一定量的氧气中燃烧，测得反应前后各物质的质量如表所示 物质 乙醇 氧气 水 二氧化碳 X 反应前质量 4.6g 8g 0 0 0 反应后质量 0 0 5.4g 4.4g a 下列判断正确的是（　　）

• A、表中a的值为2.6
• B、X一定是该反应的催化剂
• C、X一定含有碳元素
• D、X一定不含氮元素

Answer 1

分析：本题可分析乙醇、氧气、水、二氧化碳四种物质反应前后的质量变化情况，确定是反应物还是生成物；然后根据质量守恒定律确定X是反应物还是生成物，结合题意进行分析判断．

解答：解：由表中数据分析可知，反应前后乙醇的质量减少了4.6g-0g=4.6g，故乙醇是反应物，参加反应的乙醇的质量为4.6g；同理可以确定氧气是反应物，参加反应的P的质量为8g-0g=8g；水是生成物，生成的水的质量为5.4g-0g=5.4g；二氧化碳是生成物，生成水的质量为4.4g-0g=4.4g；由质量守恒定律，X应是生成物，且生成的X的质量为4.6g+8g-5.4g-4.4g=2.8g，故a的数值为2.8-0g=2.8g．
A、生成的X的质量为4.6g+8g-5.4g-4.4g=2.8g，故a的数值为2.8-0g=2.8g，故选项说法错误．
B、X是该反应的生成物，不是催化剂，故选项说法错误．
C、乙醇中碳元素的质量为4.6g×

12×2

12×2+1×6+16

×100%=2.4g；生成的二氧化碳中含碳元素的质量为4.4g×

12

12+16×2

×100%=1.2g；由反应前后元素质量相等，则X中一定含有碳元素，故选项说法正确．
D、乙醇在一定量的氧气中燃烧，反应物中不含氮元素，则X一定不含氮元素，故选项说法正确．
故选：CD．

点评：本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据，灵活运用质量守恒定律．