NaOH潮解后极易与空气中的CO2反应生成Na2CO3而变质.为测定实验室一瓶放置已久的烧碱中NaOH含量.某同学取适量的烧碱样品.溶于一定量的水得到200g溶液,再加入200g稀硫酸充分搅拌到不再放出气泡为止.称量溶液为395.6g.请计算:(1)反应产生的CO2的质量为 g.(2)若所取烧碱样品为50.0g.则样品中NaOH的质量分数是多少? (3)用同浓� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

NaOH潮解后极易与空气中的CO₂反应生成Na₂CO₃而变质。为测定实验室一瓶放置已久的烧碱中NaOH含量，某同学取适量的烧碱样品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为395.6g。请计算：
（1）反应产生的CO₂的质量为 g。
（2）若所取烧碱样品为50.0g，则样品中NaOH的质量分数是多少？
（3）用同浓度的硫酸，与一瓶未变质、部分变质、或全部变质（杂质都是Na₂CO₃）的烧碱样品反应，需要硫酸的质量都相等。其原因是：（从钠元素质量守恒的角度解释）。

解：（1）4.4
（2）解：设所取样品中含有Na₂CO₃的质量为x
Na₂CO₃+H₂SO₄=== Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
106 44
x 4.4g

则烧碱样品中

答：烧碱样品中NaOH的百分含量为78.8%。
（3）氢氧化钠和碳酸钠都是每46g钠元素生成142g硫酸钠，消耗98g硫酸[或者说：若烧碱和碳酸钠中含的钠元素相等时，则生成硫酸钠的质量相等，消耗的硫酸也相等。凡类似正确的表述均可]

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g．
（2）若所取烧碱样品为50.0g，则样品中NaOH的质量分数是多少？

g．
（2）若所取烧碱样品为50.0g，则样品中NaOH的质量分数是多少？
（3）用同浓度的硫酸，与一瓶未变质、部分变质、或全部变质（杂质都是Na₂CO₃）的烧碱样品反应，需要硫酸的质量都相等．其原因是：

（从钠元素质量守恒的角度解释）．

化学课后，化学兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，开展了以下探究：
[提出问题1]该氢氧化钠溶液是否变质了呢？
[实验探究1]

实验操作	实验现象	实验结论
取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加稀盐酸，并不断振荡．	有气泡冒出．	氢氧化钠溶液一定变质了．

[提出问题2]该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？
[猜想与假设]猜想1：氢氧化钠溶液部分变质．猜想2：氢氧化钠溶液全部变质．
[查阅资料]（1）氯化钙溶液呈中性．
（2）氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl
[实验探究2]

实验步骤	实验现象	实验结论
（1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡．	有白色沉淀白色沉淀生成．	说明原溶液中一定有碳酸钠．
（2）取步骤（1）试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液．	溶液变红色．	说明原溶液中一定有氢氧化钠氢氧化钠．

[实验结论]该氢氧化钠溶液

部分

（填“部分”或“全部”）变质．
[反思与评价]
（1）氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，请写出相关反应的化学方程式：

2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O

．
（2）在上述[实验探究2]中，小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液你认为该方案

不可行

（填“可行”或“不可行”）．
[理解与应用]NaOH潮解后极易与空气中的CO₂反应生成Na₂CO₃而变质．为测定实验室一瓶放置已久的烧碱中NaOH含量，某同学取适量的烧碱样品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为395.6g．
请计算：
（1）反应产生的CO₂的质量为

4.4

g．
（2）若所取烧碱样品为50.0g，则样品中Na₂CO₃的质量分数是多少？

（2008?肇庆）NaOH潮解后极易与空气中的CO₂反应生成Na₂CO₃而变质．为测定实验室一瓶放置已久的烧碱中NaOH含量，某同学取适量的烧碱样品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为395.6g．
请计算：
（1）反应产生的CO₂的质量为______g．
（2）若所取烧碱样品为50.0g，则样品中NaOH的质量分数是多少？
（3）用同浓度的硫酸，与一瓶未变质、部分变质、或全部变质（杂质都是Na₂CO₃）的烧碱样品反应，需要硫酸的质量都相等．其原因是：______（从钠元素质量守恒的角度解释）．

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