Question

某工厂化验室用15% 的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含硫酸的质量是多少？

Answer 1

7．35g

【解析】

试题分析：根据化学反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O中NaOH与H2SO4质量关系，即可求出硫酸的质量

【解析】
设硫酸的质量为X

40g氢氧化钠溶液中溶质NaOH的质量=40g×15%=6g

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

80 98

6g x

80/98=6/x

X=7．35g

答：含硫酸的质量为7．35g

考点：根据化学方程式进行计算