Question

已知某12g碳酸钠样品中含有少量的氯化钠杂质，化学兴趣小组为测定该碳酸钠样品的纯度，设计了以下实验：①加水溶解后加入过量的氯化钙溶液②过滤，将不溶性固体进行干燥洗涤，得到10g白色固体，问：（1）在第①步操作中观察到的明显现象是

 

．
（2）若过程①所加氯化钙溶液的量不足，则计算出的碳酸钠样品的纯度将

 

（填“偏大”“偏小”或“不受影响”）．
（3）根据实验数据，计算样品中碳酸钠的质量（计算结果精确到0.1克）．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：（1）根据碳酸钠和氯化钙反应分析观察到的现象；
（2）若过程①所加氯化钙溶液的量不足，碳酸钠会有剩余，则计算出的碳酸钠样品的纯度将偏小；
（3）根据碳酸钠和氯化钙反应，由白色固体碳酸钙是10g，可以求出碳酸钠的质量．

解答：解：（1）当加入过量的氯化钙溶液时，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，所以，在第①步操作中观察到的明显现象是：溶液变浑浊有沉淀生成；
（2）若过程①所加氯化钙溶液的量不足，则计算出的碳酸钠样品的纯度将偏小，因为碳酸钠会有剩余；
（4）设碳酸钠的质量为x
    Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
    106          100
    x            10g     
  

106

100

=

x

10g

  解得：x=10.6g  
  答：碳酸钠的质量分数是10.6g．
故答案为：（1）溶液变浑浊有沉淀生成；（2）偏小；（3）碳酸钠样品中有碳酸钠10.6 g．

点评：本题属于实验探究题，有关实验方案的设计和对实验方案的评价是中考的热点之一，设计实验方案时，要注意用最少的药品和最简单的方法；有关的计算要准确，本考点主要出现在填空题和实验题中．