题目内容
水和溶液在生命活动和生活中起着十分重要的作用．根据下面的溶解度表与溶解度曲线（图1），回答下列问题：
| 温度/°C 溶解度/g | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
| KNO3 | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 |
| NaCl | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 |
| Ca（OH）2 | 0.173 | 0.165 | 0.121 | 0.116 | 0.094 |
（2）若用溶质质量分数为10%的NaCl溶液来配制100g溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，需加水________g．
（3）硝酸钾中混有少量的氯化钠，想要得到纯净的硝酸钾的方法是________．
（4）60℃时，向两个分别盛有50g NaCl和KNO3的烧杯中，各加入100g的水，充分溶解后为饱和溶液的是________溶液；将上述烧杯中剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液，下列方法能实现的是________（填序号）．
A．升温 B．加入该溶质 C．加入适量水 D．降温 E．加入足量该溶质的不饱和溶液
（5）如图2所示，烧杯A中是饱和的氢氧化钙溶液，向烧杯B中加入生石灰后，烧杯A中变浑浊，原因是________．
解：（1）由A的溶解度曲线可知，A的溶解度随温度的升高变化很大，根据溶解度表可知A是硝酸钾；
（2）设加水的质量x
10%×100g=（100g+x）×0.9% 解得：x=1011g；
（3）由硝酸钾、氯化钠的溶解度表可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高变化很大，氯化钠的溶解度随温度的升高变化不大，所以，当硝酸钾中混有少量的氯化钠，想要得到纯净的硝酸钾的方法是：降温结晶法或冷却热饱和溶液；
（4）由硝酸钾、氯化钠的溶解度表可知，在60℃时溶解度分别是：110g、37.3g，所以，60℃时，向两个分别盛有50g NaCl和KNO3的烧杯中，各加入100g的水，充分溶解后为饱和溶液的是NaCl溶液；将上述烧杯中剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液，能实现的是加入适量水或加入足量该溶质的不饱和溶液；
（5）烧杯A中是饱和的氢氧化钙溶液，向烧杯B中加入生石灰后，烧杯A中变浑浊，原因是：生石灰与与水反应放热，使氢氧化钙溶解度减小而析出．
故答为：（1）硝酸钾；（2）1011g；（3）降温结晶法或冷却热饱和溶液；（4）NaCl，CE；（5）生石灰与水反应放热，使氢氧化钙溶解度减小而析出．
分析：（1）根据溶解度表与溶解度曲线分析A是哪种物质的溶解度曲线；
（2）根据溶质质量不变进行计算；
（3）根据硝酸钾、氯化钠的溶解度随温度变化的情况分析提纯的方法；
（4）根据NaCl、KNO3在60℃时的溶解度分析计算；
（5）根据生石灰的性质及氢氧化钙的溶解度随温度变化的情况分析．
点评：掌握溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律；了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转变方法，是解答本题的关键．
（2）设加水的质量x
10%×100g=（100g+x）×0.9% 解得：x=1011g；
（3）由硝酸钾、氯化钠的溶解度表可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高变化很大，氯化钠的溶解度随温度的升高变化不大，所以，当硝酸钾中混有少量的氯化钠，想要得到纯净的硝酸钾的方法是：降温结晶法或冷却热饱和溶液；
（4）由硝酸钾、氯化钠的溶解度表可知，在60℃时溶解度分别是：110g、37.3g，所以，60℃时，向两个分别盛有50g NaCl和KNO3的烧杯中，各加入100g的水，充分溶解后为饱和溶液的是NaCl溶液；将上述烧杯中剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液，能实现的是加入适量水或加入足量该溶质的不饱和溶液；
（5）烧杯A中是饱和的氢氧化钙溶液，向烧杯B中加入生石灰后，烧杯A中变浑浊，原因是：生石灰与与水反应放热，使氢氧化钙溶解度减小而析出．
故答为：（1）硝酸钾；（2）1011g；（3）降温结晶法或冷却热饱和溶液；（4）NaCl，CE；（5）生石灰与水反应放热，使氢氧化钙溶解度减小而析出．
分析：（1）根据溶解度表与溶解度曲线分析A是哪种物质的溶解度曲线；
（2）根据溶质质量不变进行计算；
（3）根据硝酸钾、氯化钠的溶解度随温度变化的情况分析提纯的方法；
（4）根据NaCl、KNO3在60℃时的溶解度分析计算；
（5）根据生石灰的性质及氢氧化钙的溶解度随温度变化的情况分析．
点评：掌握溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律；了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转变方法，是解答本题的关键．
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（2）根据图中实验只生成了氢气和氧气，确定水是由氢元素和氧元素组成的，得到此结论的依据是________。写出此实验中发生反应的化学方程式________。
（3）烧杯中盛有一定质量、温度为80℃、溶质为M的溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体M的质量。测定结果记录如下表。
| 溶液的温度/℃ | 75 | 65 | 50 | 35 | 20 |
| 析出固体M的质量/g | 0 | 0 | 2.0 | 4.5 | 8.4 |
① 65℃时，该溶液是否为饱和溶液？ （填“是”、“否”或“无法判断”）；
②将t℃时接近饱和的M溶液变成饱和溶液，下列方法中一定能达到目的的是 （填字母序号）；
A. 升温 B. 降温 C. 加溶质M
D. 加水 E. 加另一种固体N F. 恒温蒸发水
G. 与t℃时M的饱和溶液混合
③ 20℃时，用固体粉末M和水配制100g溶质质量分数为5%的M溶液，必须用到的仪器有：托盘天平（带砝码）、烧杯、 。