Question

7．“配制一定质量分数的溶液”和“粗盐中难溶性杂质的去除”是初中化学的基础实验，请回答下列问题：
（1）“粗盐中难溶性杂质的去除”实验步骤：
①溶解称取5.0g粗盐，逐渐加入10mL水中，直到不再溶解，剩余粗盐1.2g．
②过滤．
③蒸发，请从溶解度的角度分析，实验中不采用降低溶液温度的方法得到精盐的依据是氯化钠的溶解度受温度的变化影响较小，相同情况下降温析出的晶体比较少．
④计算产率得到精盐3.2g，则精盐的产率为84.2%（计算结果保留一位小数）．
（2）整个实验中至少要进行三次称量．
（3）从海水中获胜得的粗盐，经过上述实验得到精盐属于混合物（填“混合物”或“纯净物”）．
（4）根据右图所示溶解度曲线，40℃时，向装有50g水的烧杯中加入25gKNO₃固体，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为33.3%（精确到0.1%），将该溶液降温至20℃时，析出KNO₃晶体的质量为9.2g．
（5）若用溶质质量分数为16%的KNO₃溶液和蒸馏水配制100g溶质质量分数为10%的KNO₃溶液，则需要取蒸馏水的体积为37.5ml．

Answer 1

分析 （1）③根据氯化钠的溶解度受温度的影响较小进行分析；
④根据称量的粗盐、没有溶解的粗盐以及得到的精盐计算产率；
（2）根据为了减小误差，需要多次测量求平均值进行分析；
（3）根据精盐的成分进行分析；
（4）根据40℃、20℃时，硝酸钾的溶解度进行分析；
（5）根据溶液稀释前后，溶质质量不变进行分析．

解答 解：（1）③从溶解度的角度分析，实验中不采用降低溶液温度的方法得到精盐的依据是：氯化钠的溶解度受温度的变化影响较小，相同情况下降温析出的晶体比较少；
④精盐的产率为：$\frac{3.2g}{5g-1.2g}$×100%=84.2%；
（2）最初所取粗盐的质量、剩余粗盐的质量（以此运用差量法得出溶解的粗盐的质量），以及所得精盐的质量，因此最少需要3次称量；
（3）精盐中除了食盐，还有可溶性杂质，所以精盐属于混合物；
（4）根据右图所示溶解度曲线，40℃时，硝酸钾的溶解度是63.9g，向装有50g水的烧杯中加入25gKNO₃固体，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为：$\frac{25g}{25g+50g}$=33.3%，将该溶液降温至20℃时，析出KNO₃晶体的质量为：25g-15.8g=9.2g；
（5）用溶质质量分数为16%的KNO₃溶液和蒸馏水配制100g溶质质量分数为10%的KNO₃溶液，需要取蒸馏水的质量为：100g-$\frac{100g×10%}{16%}$=37.5g，合37.5mL．
故答案为：（1）氯化钠的溶解度受温度的变化影响较小，相同情况下降温析出的晶体比较少；
④84.2%；
（2）三；
（3）混合物；
（4）33.3%，9.2；
（5）37.5．

点评 本题考查粗盐提纯食盐等知识，熟练掌握操作的步骤及实验的注意事项是解题的关键，属于基础性的考查，难度不大．