题目内容
氧化亚铜（Cu2O）可用于船底防污漆，防止海生物对船舶设备的污损，现将Cu2O和Cu的固体混合物6.8g放入烧杯中，加入过量稀硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到4.8g固体．已知：Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O，计算：原混合物中的铜元素的质量分数．
分析：将6.8gCu和Cu2O的混合物放入足量的稀硫酸中，铜不参加反应，反应后固体的质量减少是因Cu2O→Cu引起的，用差量法解答即可．
解答：解：设原混合物中含Cu2O的质量为x
Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O 固体质量减少
144 64 144-64=80
x 6.8g-4.8g=2g
=
解得：x=3.6g
铜的质量为6.8g-3.6g=3.2g
所以原混合物中的铜元素的质量分数为：[（3.2g+3.6g×
×100%）÷6.8g]×100%=94.2%
答：原混合物中的铜元素的质量分数为94.2%．
Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O 固体质量减少
144 64 144-64=80
x 6.8g-4.8g=2g
| 144 |
| x |
| 80 |
| 2g |
解得：x=3.6g
铜的质量为6.8g-3.6g=3.2g
所以原混合物中的铜元素的质量分数为：[（3.2g+3.6g×
| 64×2 |
| 64×2+16 |
答：原混合物中的铜元素的质量分数为94.2%．
点评：差量法就是根据化学方程式，利用反应物和生成物之间的质量差与反应中反应物、生成物的量成比例的关系进行计算的一种捷径．该方法的关键是分析反应前后形成差量的原因，找出差量与某些量之间的比例关系，然后再由比例式求解．
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