小李对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液进行溶质成分鉴定．取废液上层清液50克.逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液.出现气泡.滴加至10克开始出现白色沉淀．继续滴加至沉淀不再产生.过滤.测得沉淀的质量为5克.并绘制了图象．(1)滴加的溶液中溶质属于盐．(2)10克碳酸钠溶液中含有的溶质质量是2.65克．(3)图象中� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．

小李对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液进行溶质成分鉴定．取废液上层清液50克，逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10克开始出现白色沉淀．继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为5克，并绘制了图象．
（1）滴加的溶液中溶质属于盐（选填“盐”或“碱”）．
（2）10克碳酸钠溶液中含有的溶质质量是2.65克．
（3）图象中的a点数值是1.1g．（请写出步骤）
（4）废液中含有的溶质是HCl、CaCl₂（写化学式）．
（5）通过计算说明，图象横坐标中的b点表示的溶液的质量是多少克？

分析根据化学方程式计算的步骤有：一设、二写、三找、四列、五答、六查．由图象可知：废液中含有的溶质是氯化氢和氯化钙的混合物；滴加的溶液中溶质是碳酸钠，属于盐；10克碳酸钠溶液与质量分数的乘积是溶质的质量；图象中的a点数值是二氧化碳的质量，可以根据碳酸钠的质量求出；图象横坐标中的b点表示的溶液的质量可以根据化学方程式的计算求出．

解答解：（1）滴加的溶液中溶质是碳酸钠，属于盐；
（2）溶质的质量=10g×26.5%=2.65g；
（3）图象中的a点数值是二氧化碳的质量，可以根据碳酸钠的质量求出；
设二氧化碳的质量为x
Na₂C0₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                   44
2.65g                 x
$\frac{106}{2.65g}$=$\frac{44}{x}$
x=1.1g
（4）由图象可知：废液中含有的溶质是氯化氢和氯化钙的混合物；
（5）设与氯化钙反应的碳酸钠溶液中溶质质量为y，
CaCl₂+Na₂C0₃=2NaCl+CaC0₃↓
      106          100
       y            5g
  $\frac{106}{y}$=$\frac{100}{5g}$
y=5.3g
溶液质量是：$\frac{5.3g}{26.5%}$=20g
b点质量应标20g+10g=30g．
故答案为：（1）盐；
（2）2.65g；
（3）1.1g；
（4）HCl、CaCl₂；
（5）30g．

点评本考点考查了根据化学方程式的计算，属于质量分数和化学方程式的综合应用，是中考计算题中经常出现的题型．做题时要注意：化学方程式要写正确，始终不要忘记质量守恒定律，本考点主要出现在计算题中．

练习册系列答案

4．

烧杯中分别盛两种溶质不同的无色溶液，小木块上各有一支燃着的蜡烛，向甲烧杯撒入白色粉末X后，发现烧杯中蜡烛会熄灭，向乙烧杯中撒入黑色粉末Y后，则发现烧杯中蜡烛燃烧更旺．根据所学知识推测，X、Y分别是（　　）

	A	B	C	D
X	Al（OH）₃	Na₂CO₃	Mg	CaCO₃
Y	C	MnO₂	CuO	Fe

1．A、B、C、D、E、F、G为常见的物质，其中B、E、G属于单质，D与Y反应是炼铁工业中的主要反应，如图是它们之间的相互转化关系．请回答：

（1）A物质的化学式CuO．
（2）写出反应②的化学方程式3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，C物质固态时的名称干冰，该固体物质在实际生活中的一种用途是人工降雨．
（3）写出反应③中生成红色固体的化学方程式Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu．
（4）上图转化中产生无色气体G的原因是因为X中含有过量的盐酸会与铁反应生成氢气，写出物质G和A在加热条件下反应的化学方程式CuO+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O．

8．

甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列回答正确的是（　　）

	A．	t₁℃时，将20g乙固体加入到50g水中，充分搅拌后，所得溶液的质量为60g
	B．	若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作是加热浓缩
	C．	t₁℃100g乙的饱和溶液，恒温蒸发10g水析出晶体的质量是2g
	D．	将t₁℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温到t₂℃，所得溶液中溶质的质量分数最大的是甲

18．如图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、净化和收集实验的部分仪器．试根据题目要求，回答下列问题：

（1）若用 Zn 和稀硫酸反应制取并收集干燥的氢气．
①所选仪器的连接顺序为：ABD（从左至右填写仪器序号字母）．
②生成氢气时，所发生反应的化学方程式为Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．
③经测定，装置 A 中锌粒和稀硫酸反应后溶液的 pH变大了（选填“变大”“变小”“不变”之一）．
（2）若以 H₂O₂溶液为原料（以 MnO₂为催化剂）在实验室中制备干燥的氧气，并用来测定 CuO 和 Cu 的混合物样品中 CuO 的质量分数，仪器的连接顺序为：A→B₁→C→B₂．（B₁、B₂为浓硫酸洗气瓶），并检验装置的气密性，所设计的实验装置中气体流向是从左向右．小明同学取了氧化铜和铜的混合物样品 a g，进行实验：
①根据完全反应后 C 装置的质量变化测定 CuO 的质量分数．若测得 C 处大玻璃管内的物质总质量增加 b g，则该混合物样品中 CuO 的质量分数$\frac{a-4b}{a}$（计算结果可为用 a 和 b 表示的代数式）．
②若 C 处大玻璃管中红色的固体还没有完全消失就测定，则样品中 CuO 质量分数的测算结果将偏大（填“偏大”“偏小”“不受影响”之一）．
③二氧化锰是 H₂O₂溶液制氧气反应的催化剂，反应后的二氧化锰可以进行回收重复利用．可采用的操作方法是过滤、洗涤、干燥．

6．世界上的物质都是由微观粒子构成的，有些物质是由分子构成的，如氧气；有些物质是由原子构成的，如金属铁；有些物质是由离子构成的，如氯化钠等．

3．溶液的酸碱度常用pH来表示，pH=7时溶液呈中性，pH＜7时呈酸性，pH＞7时呈碱性．

4．在原子中，下列等式不一定正确的是（　　）

	A．	质子数字=核外电子数		B．	质子数=中子数
	C．	核电荷数=质子数		D．	核外电子数=核电荷数

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