题目内容

下表列出了部分人体中含量较多元素的原子结构示意图．请据表回答下列问题：
H O Na Mg Cl K Ca
（1）属于第四周期的元素是．
（2）钙元素的核电荷数是；Ca²⁺的核外电子数为；若某种钙原子的相对原子质量为40，则它的中子数为．
（3）一般来说，金属元素的原子最外层电子数目4个（填“＜”或“=”或“＞”）；金属钠、钾的化学性质有许多相似之处，其原因是
（4）选择适当的元素，组成一种符合下列内容的物质，请用化学式表示．
序号内容化学式序号内容化学式
（1）清洁无污染的单质燃料（3）胃酸的成份
（2）生石灰的主要成份（4）重要的化工原料，俗称烧碱

解：（1）根据元素周期律：电子层数等于周期数，可知属于第四周期的元素是K、Ca；
（2）根据在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，可知钙元素的核电荷数是20；核外的电子数也是20，Ca²⁺表示失去核外2个电子，因此的Ca²⁺核外电子数为18；若某种钙原子的相对原子质量为40，而相对原子质量等于质子数与中子数之和，则它的中子数为40-20=20；
（3）根据对不同种类的原子的特点可知：金属元素的原子最外层电子数目＜4个；根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，所以最外层电子数相同的元素化学性质相似，由此可知：金属钠、钾的化学性质有许多相似之处的原因是两者具有相同的最外层电子数；
（4）清洁无污染的单质燃料是氢气，化学式为H₂；生石灰的主要成份是氧化钙，其化学式为CaO；胃酸的成份是盐酸，化学式为HCl；重要的化工原料，俗称烧碱是氢氧化钠，化学式为NaOH；
故答案为：（1）K、Ca；（2）20；18；20；（3）＜；原子的最外层电子数相等；（4）H₂；CaO；HCl；NaOH；
分析：（1）根据元素周期律：电子层数等于周期数，进行解答；
（2）根据在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，相对原子质量等于质子数与中子数之和进行解答；
（3）根据原子结构示意图的特点：金属元素的最外层电子数一般少于4，根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似，进行解答；
（4）依据对所学物质的特点判断物质的情况并书写化学式；
点评：本题考查学生对元素周期律中电子层数等于周期数的理解与掌握，以及在原子中原子序数、质子数、核外电子数的关系和原子结构示意图的特点，属基础性知识考查题．

序号	内容	化学式	序号	内容	化学式
（1）	清洁无污染的单质燃料		（3）	胃酸的成份
（2）	生石灰的主要成份		（4）	重要的化工原料，俗称烧碱

试题分类