Question

7．实验室有一瓶失去标签的过氧化氢溶液，为了测定其溶质质量分数，某同学取50.0g该过氧化氢溶液放入烧杯中，然后加入2.0g二氧化锰，等不再产生气泡．称得烧杯中剩余物质的总质量为50.4g．请计算此过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数．

Answer 1

分析 根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了氧气，所以可以求算氧气的质量，根据氧气的质量和对应的化学方程式求算过氧化氢的质量，进而求算对应的质量分数．

解答 解：根据质量守恒定律，氧气的质量为：50.0g+2.0g-50.4g=1.6g；
设过氧化氢的质量为x
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
68                           32
x                            1.6g
$\frac{68}{32}$=$\frac{x}{1.6g}$
x=3.4g
此过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为$\frac{3.4g}{50.0g}$×100%=6.8%
答：此过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为6.8%．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．