Question

6．为测定氢氧化钠溶液的溶质质量分数，取一定量该溶液，滴入硝酸银溶液至恰好完全反应．过滤、洗涤、干燥，得到0.2mol沉淀，其它实验数据如下表

	反应前		反应后
实验数据	氯化钠溶液的质量	加入硝酸银溶液的质量	过滤后剩余溶液的质量
	117g	140g	？

①沉淀质量28.7g，过滤后剩余溶液的质量228.3g；
②该氯化钠溶液的溶质质量分数．（写出计算过程）

Answer 1

分析 氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，根据反应的化学方程式和提供的数据可以进行相关方密度计算和判断．

解答 解：①沉淀质量为：143.5g/mol×0.2mol=28.7g，
过滤后剩余溶液的质量为：117g+140g-28.7g=228.3g，
故填：28.7g；228.3g．
②设氯化钠质量为x，
NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃，
58.5       143.5
 x         28.7g
$\frac{58.5}{x}$=$\frac{143.5}{28.7g}$，
x=11.7g，
该氯化钠溶液的溶质质量分数为：$\frac{11.7g}{117g}$×100%=10%，
答：该氯化钠溶液的溶质质量分数为10%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，同时考查了分析数据的能力，计算时要注意规范性和准确性．