Question

1．现有等质量X，Y的两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知X，Y在生成物中化合价均为+2价），则下列说法不正确的是（　　）

• A． 反应后所得溶液的质量：X＜Y
• B． 相对原子质量：X＞Y
• C． 金属的活动性：X＞Y
• D． 消耗硫酸的质量：X＞Y

Answer 1

分析 A、根据等质量X，Y的两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，生成的氢气质量X大于Y进行分析；
B、根据X、Y在生成物中化合价均为+2价，可知等质量的金属与足量的稀硫酸完全反应，产生氢气的质量与金属的相对原子质量成反比进行分析；
C、根据相同时间内产生氢气较多（即反应剧烈）的金属活动性较强进行分析；
D、根据质量守恒定律定律可知，生成氢气的质量取决于消耗的硫酸的质量进行分析．

解答 解：A、等质量X，Y的两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，生成的氢气质量X大于Y，所以反应后所得溶液的质量：X＜Y，故A正确；
B、X、Y金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小；根据反应生成H₂的质量与反应时间的关系图所示，在金属完全反应后，放出H₂的质量是X＞Y，因此可判断相对原子质量是Y＞X，故B错误；
C、根据反应生成H₂的质量与反应时间的关系图所示，X的斜率大于Y的斜率，所以金属的活动性：X＞Y，故C正确；
D、金属与酸的反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与消耗的酸的多少顺序一致，消耗硫酸的质量：X＞Y，故D正确．
故选：B．

点评 活动性越强的金属与酸反应越剧烈，即反应放出氢气的速度越快；化合价相同的等质量金属完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，据此结合图象细心分析解答．