题目内容
（1）t1℃时，溶解度较大的物质是（2）t1℃时把10g Na2CO3固体放入100g水中，充分溶解后，可制得
（3）人们冬天捞碱的原因是
分析：根据固体物质的溶解度曲线可以：①查出某种物质在某温度下的溶解度，从而判断在一定温度下，在一定量的溶剂中加入一定的溶质得到的溶液是否是饱和溶液，②比较不同的物质在不同温度下的溶解度大小，③判断物质的溶解度受温度变化的变化情况，从而确定通过降温还是蒸发溶剂的方法使溶质从溶液中结晶析出；溶液在加水稀释的过程中溶质的质量不变．
解答：解：（1）有两物质的溶解度曲线可知，在t1℃时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，故答案为：氯化钠
（2）由于在t1℃时，碳酸钠的溶解度是10g，即在100克水中最多溶解10g碳酸钠，因此t1℃时把10g Na2CO3固体放入100g水中，形成的是饱和溶液，故答案为：饱和
（3）由于碳酸钠的溶解度随温度的降低而减小，且受温度的影响很大，因此冬天捞碱，故答案为：碳酸钠溶解度随温度降低而明显降低，冬天温度低，溶解在水中的碳酸钠就析出所以冬天可捞碱
（4）由于溶液在加水稀释的过程中溶质的质量不变，而且加入水的质量就是稀浓溶液质量之差，因此若将75克20%的NaCl溶液稀释成15%的NaCl溶液，因此需加水：
=25mL；由于仰视时量取的水要比实际需要的水的体积要大，即水量多了，因此所得溶液中溶质的质量分数偏小；故答案为：25，偏小
（2）由于在t1℃时，碳酸钠的溶解度是10g，即在100克水中最多溶解10g碳酸钠，因此t1℃时把10g Na2CO3固体放入100g水中，形成的是饱和溶液，故答案为：饱和
（3）由于碳酸钠的溶解度随温度的降低而减小，且受温度的影响很大，因此冬天捞碱，故答案为：碳酸钠溶解度随温度降低而明显降低，冬天温度低，溶解在水中的碳酸钠就析出所以冬天可捞碱
（4）由于溶液在加水稀释的过程中溶质的质量不变，而且加入水的质量就是稀浓溶液质量之差，因此若将75克20%的NaCl溶液稀释成15%的NaCl溶液，因此需加水：
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| 1g/mL |
点评：本题难度不是很大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义及根据固体的溶解度曲线解决相关的问题，从而培养学生的解题能力．
练习册系列答案
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