Question

酸碱盐是有广泛用途的重要化合物，某化学活动小组围绕这几类化合物进行了一系列的探究活动
（1）同学们打开浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶盖，立即就能将它们区别开来，原因是

 

（2）某化学实验室有一瓶失去标签的碱溶液，可能是氢氧化钠溶液或者是石灰水，小王根据做过的实验印象认为是石灰水，请你按照小王同学的猜想进行下列实验进行探究，并按要求填写下表

猜想	实验步骤	实验现象	结论与相应的化学方程式
可 能 是 石 灰 水	方案1：用试管取约2 毫升该溶液，向其中 滴加几滴碳酸钠溶液		该溶液是   方程式
	方案2：向此溶液中通入一种气体，该气体是		反应的方程式是

（3）若73克质量分数是20%的稀盐酸与127克氢氧化钠溶液恰好中和，则反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少（ Na  23  Cl：35.5  H：1  O：16 ）

Answer 1

考点：物质的鉴别、推断,有关溶质质量分数的简单计算,酸的物理性质及用途,碱的化学性质,根据化学反应方程式的计算

专题：物质的鉴别题,溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：（1）根据浓盐酸具有挥发性进行分析；
（2）根据氢氧化钠溶液与氢氧化钙溶液组成上和性质上的不同，选择适当的试剂进行验证．如氢氧化钙能与二氧化碳反应生成白色沉淀物，而氢氧化钠与二氧化碳反应生成的物质能溶于水；氢氧化钙中的钙离子能与可溶性的碳酸盐反应生成不溶于水的白色沉淀碳酸钙而氢氧化钠则不可以；
（3）据氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式，利用盐酸的质量进行解答．

解答：解：（1）浓盐酸有挥发性，浓硫酸没有，所以打开浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶盖，有刺激性气体产生的是浓盐酸，没有刺激性气体产生的是浓硫酸；
（2）根据猜想：该溶液为氢氧化钙溶液，根据氢氧化钙的性质可用采用如下方法进行验证：
①取样后滴加可溶性碳酸盐，例如碳酸钠溶液，观察是否有白色沉淀生成；
②取样后通往二氧化碳气体，观察是否变浑浊，所以

猜想	实验步骤	实验现象	结论与相应的化学方程式 （若不反应可不写化学方程式）
可能 是石灰水	方案Ⅰ： 用试管取约2mL该溶 液，向其中滴加几滴 碳酸钠溶液	有白色沉淀生成	该溶液是石灰水  化学方程式： Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
	方案2：向此溶液中通入一种气体，该气体是二氧化碳	溶液变浑浊	化学方程式： Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O

（3）73g质量分数为20%的盐酸中所含的溶质的质量为：73g×20%=14.6g，根据题意可以知道反应后的溶液为氯化钠溶液，所以：
设反应中生成NaCl的质量为x：
   NaOH+HCl═NaCl+H₂O
       36.5  58.5
       14.6g   x
 

36.5

14.6g

=

58.5

x

解得：x=23.4g
所以反应后所得溶液中溶质的质量分数为：

23.4g

73g+127g

×100%=11.7%
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为11.7%．
故答案为：（1）浓盐酸有挥发性；
（2）

猜想	实验步骤	实验现象	结论与相应的化学方程式 （若不反应可不写化学方程式）
可能 是石灰水	方案Ⅰ： 用试管取约2mL该溶 液，向其中滴加几滴 碳酸钠溶液	有白色沉淀生成	该溶液是石灰水  化学方程式： Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
	方案2：向此溶液中通入一种气体，该气体是二氧化碳	溶液变浑浊	化学方程式： Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O

（3）11.7%．

点评：本题中主要是利用氢氧化钠与氢氧化钙在性质上的不同点来选择试剂进行验证．一般来说我们可以用澄清石灰水来检验二氧化碳，同时也可应用此性质来检验氢氧化钙溶液．