Question

10．某工厂产生的铜屑中含有少量铁屑，现要回收利用其中的铜，需除去其中的铁屑，张山同学设计了甲、乙两个实验方案：

（1）两个方案中都有过滤操作，该操作中必须用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒．
（2）写出两个实验方案中有关反应的化学方程式：
方案甲：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
方案乙：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．
（3）你能否再设计一个不同原理的方案？写出你的方案用磁铁吸引．

Answer 1

分析 根据在金属活动性顺序中，只有氢前的金属才可以和稀酸溶液反应生成氢气，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，由于铁既在铜前，也在氢前，所以铁既能和硫酸铜溶液反应也能和稀硫酸反应，从而可以达到除去铁的目的进行解答．

解答 解：（1）在过滤操作中一定会用到漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸等，所以该操作中必须用到的玻璃仪器有：漏斗、烧杯、玻璃棒；
（2）由于方案甲是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，而方案乙是铁和稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，化学方程式为：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；
（3）由于磁铁具有磁性，因此铁能被磁铁吸引，所以用磁铁吸引可以分离两者．
故答案为：（1）漏斗、烧杯、玻璃棒；
（2）Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；
（3）用磁铁吸引．

点评 本题难度不大，主要考查了对金属活动性顺序的应用，从而培养学生对金属活动性顺序的灵活应用．