Question

某纯碱样品中含有杂质NaCl，为测定该样品中Na₂CO₃的质量分数，称取样品11g，放入30g水中使其完全溶解，再加入稀盐酸56g，充分反应，反应后溶液的总质量为92.6g．试计算：
（1）生成二氧化碳的质量为

 

g；
（2）该纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数．（写出计算过程，结果保留到0.1%）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：（1）根据质量守恒定律分析计算生成二氧化碳的质量；
（2）根据碳酸钠与稀盐酸的反应，由二氧化碳的质量求出碳酸钠、生成的氯化钠的质量，再求出样品中Na₂CO₃的质量分数；

解答：解：
（1）由质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为：11g+30g+56g-92.6g=4.4g；
（2）设Na₂CO₃的质量为x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O
106               44
x                4.4g

106

x

=

44

4.4g

x=10.6g
该纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数

10.6g

11g

×100%≈96.4%
答案：
（1）4.4
（2）该纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数96.4%

点评：本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数公式进行计算的能力．