题目内容

1．孔雀石是冶炼金属铜的主要原料，其主要成分是Cu2（OH）2CO3〔可看成是Cu（OH）2•CuCO3〕，还含少量氧化铁和二氧化硅（不溶于水，也不与酸反应）．以下为“湿法炼铜”并制备其它副产品氯化钠和铁红（氧化铁）的工业流程．

资料：
1、Cu2（OH）2CO3与盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳气体；
2、铁能与氯化铁溶液反应，反应方程式为2FeCl3+Fe═3FeCl2
3、氢氧化亚铁易被氧气氧化，反应方程式为4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3
回答下列问题：
（1）实验室在获取NaCl晶体的操作Y中，使用的仪器有：铁架台、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿；
（2）写出盐酸与Cu2（OH）2CO3反应的化学方程式：Cu2（OH）2CO3+4HCl═2CuCl2+3H2O+CO2↑；
（3）在滤液Ⅰ中加入过量铁粉，搅拌至充分反应，其中发生的置换反应有2个；
（4）滤液Ⅱ的溶质为：HCl、FeCl2； 试剂X 是稀盐酸_；
（5）在洗涤、干燥获取铜粉时，洗涤的目的是洗去铜表面附着的杂质
（6）孔雀石也可以制取CuSO4•xH2O，现测定硫酸铜晶体（CuSO4•xH2O）中结晶水的x值：称取2.4g硫酸铜晶体，加热会使结晶水失去，当加热至质量不再改变时，称量粉末的质量为1.6g．则计算得x=4.4（计算结果精确到0.1）．

分析 （1）操作Y是蒸发，蒸发使用的仪器有：铁架台、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿；
（2）根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式；
（3）在滤液Ⅰ中加入过量铁粉，铁和氯化铜反应生成硫酸亚铁和铜，和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；
（4）由生成物可知，滤液Ⅱ的溶质是氯化亚铁和过量的稀盐酸，因此试剂X是稀盐酸；
（5）在洗涤、干燥获取铜粉时，洗涤的目的是洗去铜表面附着的杂质；
根据反应的化学方程式及其提供的数据可以计算x的值．

解答 解：（1）实验室在获取NaCl晶体的操作Y中，使用的仪器有：铁架台、玻璃棒、酒精灯和蒸发皿．
故填：蒸发皿．
（2）Cu2（OH）2CO3与盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳气体，反应的化学方程式为：Cu2（OH）2CO3+4HCl═2CuCl2+3H2O+CO2↑．
故填：Cu2（OH）2CO3+4HCl═2CuCl2+3H2O+CO2↑．
（3）在滤液Ⅰ中加入过量铁粉，铁和氯化铜反应生成硫酸亚铁和铜，和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，都属于置换反应，因此发生的置换反应有2个．
故填：2．
（4）由生成物可知，滤液Ⅱ的溶质是氯化亚铁和过量的稀盐酸，因此试剂X是稀盐酸．
故填：HCl、FeCl2；稀盐酸．
（5）在洗涤、干燥获取铜粉时，洗涤的目的是洗去铜表面附着的杂质．
故填：洗去铜表面附着的杂质．
（6）根据题意有：CuSO4•xH2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+xH2O，
                                160+18x          160
                                   2.4g              1.6g
$\frac{160+18x}{2.4g}$=$\frac{160}{1.6g}$，
x=4.4，
故填：4.4．

点评 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．

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