题目内容

1．煤在空气中燃烧时，不仅产生二氧化碳和水，还会同时排放出二氧化硫等污染物．由此得到的关于煤的组成的推论正确的是（　　）
A．一定含有C、H、O、S元素
B．一定含有C、S元素，可能含有H、O元素
C．一定含有C、H元素，可能含有O、S元素
D．一定含有C、H、S元素，可能含有O元素

分析 根据质量守恒定律，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变．

解答 解：因为二氧化碳、二氧化硫和水中有C元素，硫元素，氢元素和氧元素．而煤是在氧气中燃烧的，也就是，反应物除了煤外，还有氧气．故生成物中的氧气可能来自煤，也可能来自氧气，故不能肯定煤中含有氧元素．
故选D．

点评 本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，通过归纳不同物质或不同变化过程中相同点和不同点有效地寻找出它们之间的内在联系以及融合点和嫁接点，从而培养了学生的创新思维能力．

练习册系列答案
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11．水是生命之源．
地球上的水存在于地球各处，如河流水、海洋水、冰川水、地下水、湖泊水等，其中占地球总水量最多的是海洋水．地球上的水通过蒸发、水汽输送、降水以及地表径流等环节在陆地、海洋、大气之间不断地循环．在水循环的过程中，能够降低水的硬度的是蒸发．“南水北调工程”对我国“南方水多，北方水少”的状况有所改善，南水北调属于上述水循环中的地表径流环节．生活用水常利用活性炭的吸附性，除去异味和素色素．
12．工业盐酸中通常溶有少量的FeCl3而呈黄色，小红为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验：取某工业盐酸l00g，滴加一定溶质质量分数的NaOH溶液，测得加入NaOH溶液质量与反应生成的沉淀质量关系如图所示．请回答下列问题：
（1）FeCl3与NaOH恰好完全反应时，生成沉淀的质量是2.14g．
（2）该工业盐酸中HCl的质量分数是多少（写出计算过程）
9．下列物质在氧气中燃烧，火星四射的是（　　）
A．铁丝B．硫粉C．蜡烛D．红磷
16．下列措施中，不能防止铁制品锈蚀的是（　　）
A．镀一层耐腐蚀的金属B．表明刷一层油漆
C．制成不锈钢D．存放在潮湿的空气中
6．自然界中的碳循环（部分）如图所示．
（1）“碳循环”中循环的是B（填字母序号，下同）．
A．碳单质       B．碳元素      C．碳酸钙
（2）二氧化碳由大气进入海水的过程中，发生的变化有AB．
A．物理变化             B．化学变化．
13．页岩气是指蕴藏于页岩层中的天然气，是一种新开发的能源．
（1）页岩气的主要成分甲烷，其完全燃烧的化学方程式为CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
（2）页岩气做燃料，对于降低空气中SO2含量，解决酸雨污染具有重要作用．酸雨形成
过程中，其中部分SO2会在一定条件下转化成SO3，其微观示意图如下：

①该反应属于基本反应类型中的化合反应．
②反应消耗的O2与生成的SO3的分子数之比为1：2．
10．如图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置．

请回答下列问题：
（1）实验室用高锰酸钾制取干燥的氧气应选AD（填字母序号），反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（2）实验室制取二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．若选用C做发生装置，你认为选用C的优点是可通过分液漏斗的开关控制液体的滴加速率和滴加量，来控制反应速率．
（3）欲使用装置E用排空气法收集二氧化碳，则气体应从a（填“a”或“b”）端通入；欲使用装置E用排水法收集氧气，操作是先将瓶中装满水，再将气体从b端通入．
（4）在实验室里加热30g氯酸钾（KClO3）和二氧化锰的混合物制取氧气，完全反应后剩余固体质量为20.4g．请计算：
①生成氧气的质量为9.6g；
②原混合物中氯酸钾的质量．
13．下列对有关事实的解释，错误的是（　　）
A．生铁和钢的性能不同--含碳量不同
B．氢元素和氧元素种类不同--质子数不同
C．酒精需要密封保存--酒精分子间有间隔
D．冰水共存物属于纯净物--冰和水都由水分子构成

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