Question

下列有关叙述中，正确的是

1. A.
   20℃，100g水中能溶解36gNaCl，所以20℃时NaCl的溶解度是36g
2. B.
   将NaCl饱和溶液蒸发一定量水后，冷却到原温度，此时溶液的质量分数不变
3. C.
   氢氧化钙饱翻溶液降低温度后有晶体析出
4. D.
   饱和溶液一定浓溶液，不饱和溶液都是稀溶液

Answer 1

C
分析：A、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100克溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量；
B、根据溶质的质量分数=溶质质量/溶液的质量×100%来分析；
C、根据氢氧化钙的溶解度随温度的变化特点来分析；
D、根据饱和溶液与溶液浓度的关系来回答．
解答：A、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100克溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，必须不能再溶为止，故A错误；
B、根据溶质的质量分数=溶质质量/溶液的质量×100%，可知，分母减小，质量分数增大，故B错误；
C、氢氧化钙的溶解度随温度升高减少，故降温后有晶体析出，故C正确；
D、饱和溶液浓度不一定大，不饱和溶液不一定均是稀溶液，二者之间的关系还得取决于溶液的密度等因素，故D错误．
故选C．
点评：要熟记溶解度定义中的四要素：温度、100g溶剂、饱和状态、溶解的质量，熟悉饱和溶液的相关知识，是答题的关键，．