Question

将3.9克过氧化钠（Na₂O₂）加入质量为63.9克的水中，完全反应后，在该溶液中加入50克稀盐酸，两者恰好完全反应．（提示：过氧化钠与水反应的化学方程式为：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，不考虑氧气溶于水）
（1）反应生成氧气的质量为

 

克．
（2）计算最后所得溶液中溶质的质量分数．（请写出解题过程）
（3）若要使最后所得溶液中溶质的质量分数增加一倍，应将最后所得溶液蒸发掉

 

克水．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：（1）根据氧气的质量可以计算反应的过氧化钠质量和生成氢氧化钠的质量；
（2）根据生成氢氧化钠的质量求出生成的氯化钠的质量；
（3）根据稀释后所得溶液的质量分数及其其它物质的质量，可以计算需加水的质量．

解答：解：
（1）设生成氧气的质量为x，生成氢氧化钠的质量为y，
2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
 156　　　　　160　32
3.9g          y    x

156

3.9g

=

160

y

=

32

x

y=4g   x=0.8g
（2）设生成氯化钠的质量为z
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40      58.5
4g       z

40

4g

=

58.5g

z

z=5.85g
最后所得溶液中溶质的质量分数

5.85g

3.9g+63.9g-0.8g+50g

×100%=5%
（3）若要使最后所得溶液中溶质的质量分数增加一倍，应将最后所得溶液蒸发掉水的质量为w，
（3.9g+63.9g-0.8g+50g-w）×10%=5.85g
w=58.5g
答案：
（1）0.8
（2）最后所得溶液中溶质的质量分数5%
（3）58.5

点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．